25℃時，向20．00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關系如圖所示，點②時NaOH溶液恰好被中和。則下列說法中，錯誤的是
A．CH3COOH溶液的濃度為0．1 mol·L-1
B．圖中點①到點③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小
C．點④所示溶液中存在：（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．滴定過程中會存在：c（Na+）> c（CH3COO-）=c（OH-）> c（H+）
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光中學高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
1g N2中含有n個N2的分子，則阿伏加德羅常數（NA）可以表示為
A．14n mol-1 B．28n mol-1 C．
mol-1 D．
mol-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是
A．金屬氧化物 氧化鐵 FeO
B．非金屬氧化物 二氧化硫 SO2
C．含氧酸 硫酸 H2SO3
D．堿 純堿 Na2CO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）自2013年3月我國北方地區出現了霧霾天氣，其產生的原因說法不一，汽車的尾氣排放被稱為原因之一，有關氮的化合物的研究是一項重要課題。
（1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH=+180．5KJ·mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH= -566．0 KJ·mol-1
則加催化劑處理汽車尾氣的熱化學方程是
（2）．反應2NO2（g）
2NO（g）+O2（g） 在容積為2．0L的密閉容器中進行，反應過程中NO2的物質的量隨時間的變化如下表
時間（s） | 0 | 10 | 20 | 25 | 30 |
條件A [n（NO2）]（mol） | 0．20 | 0．14 | 0．13 | 0．13 | 0．13 |
條件B [n（NO2）]（mol） | 0．20 | 0．10 | 0．10 | 0．10 | 0．10 |
①條件A與條件B表示的是該反應在某不同條件的反應狀況，該不同條件是
A．有、無催化劑 B．溫度不同 C．壓強不同 D．容器體積不同
②能說明該反應已達到平衡狀態的是
A．V正（NO2）=V逆（NO） B．c（NO2）=c（NO） C．O2的物質的量不變
D．混合氣體的密度不變 E．混合氣體的平均摩爾質量
③在條件A從反應開始至10s時，氧氣的平均速率為 mol·L-1·s-1
④在條件B不變保持壓強不變的條件下，向平衡體系里再通入0．15molO2和0．1molNO2，則反應 （填“正向”、“逆向”或“不移動”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將0．1 mol·L－1的氨水加水稀釋至0．01 mol·L－1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是
A．稀釋后溶液中所有離子的濃度均減小
B．稀釋后溶液中c（OH－）小于稀釋前的1/10
C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動
D．稀釋過程中溶液中
增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－
B．無色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+
C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
D．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
依據氧化還原反應：Cu2+（aq）+Fe（s）= Fe2+（aq）+Cu（s）設計成如圖所示的原電池，則關于該電池裝置的說法中不正確的是
A．電極X的材料是Fe
B．電解質溶液Y是AgNO3溶液
C．原電池工作時，X電極反應為：O2+2H2O+4e- =4OH-
D．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。
（2）為節約成本，工業上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2＋）=2．0×10-2mol·L-1, c（Fe3＋）=1．0×10-3mol·L-1, c（Cl－）=5．3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：_____ClO3-+______Fe2＋+______ =_____Cl－+_____Fe3＋+______
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2O
Fe（OH）2++H＋ K1
Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H＋ K2 Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H＋ K3
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：
xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。
a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為＋3價）和H2O2作原料的燃料電池，其負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A．電池放電時Na+從a極區移向b極區
B．每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為3 mol
C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
D．該電池的負極反應為
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
