Question

【題目】結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：

酸	電離常數(shù)(Ka)	酸	電離常數(shù)(Ka)	酸	電離常數(shù)(Ka)	酸	電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	H2C2O4	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	H2S	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
HClO	3×10-8

請回答下列問題：

Ⅰ．（1）同濃度的CH3COO－、HCO、CO、HC2O4－ 、ClO－、S2-結(jié)合H＋的能力最弱的____________。

（2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的

是________(填序號)。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)

C．c(H＋)·c(OH－) D．

若該溶液升高溫度，上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_________________。

（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH 變化如圖所示，則稀釋后，醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水電離出來的c(H+)。

Ⅱ．（1）下列化學(xué)方程式可能正確的是______________。

A． B．

C． D．

（2）寫出過量CO2通入Na2S溶液中的離子方程式______________________________________。

（3）將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中_______________________________________。

Answer 1

【答案】 HC2O4－ A ABCD 小于 BD 2CO2 + 2S2- + 2H2O = 2HS- + 2HCO3 - (

【解析】Ⅰ．（1）K值越小結(jié)合氫離子能力越強，查數(shù)據(jù)可知：同濃度的CH3COO－、HCO、CO、HC2O4－ 、ClO－、S2-結(jié)合H＋的能力最弱的HC2O4－；

（2）A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，故A選；B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），則稀釋過程中比值變大，故B不選；C．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，c（H+）×c（OH-）=Kw，Kw不變，故C不選；D．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，則c（OH-）/c（H+）變大，故D不選；弱電解質(zhì)電離是吸熱反應(yīng)，故升高溫度，上述4種表達式的數(shù)值均變大；

（3）等pH的pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX稀釋相同位數(shù)，HX變化值大，說明HX的酸性大于醋酸，則稀釋后，醋酸溶液抑制水的電離能力大于HX，則水電離出來的c(H＋)小于HX。

Ⅱ．(1)由比較草酸與碳酸的各級電離平衡常數(shù)大小，常數(shù)越小的對應(yīng)微粒越易得到質(zhì)子，因草酸二級電離平衡常數(shù)大于碳酸的一、二級電離平衡常數(shù)，所以BD正確。

同理，碳酸一級電離大于氫硫酸的一級電離，但其二級電離小于氫硫酸的一級電離，故過量CO2通入Na2S溶液中的離子方程式：2CO2 + 2S2- + 2H2O = 2HS- + 2HCO3 -；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸的電離平衡常數(shù)介于碳酸的一、二級常數(shù)之間，故過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中的離子方程式為：