Question

現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．

A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同

B元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1個

C原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數，且與A同周期

D元素的族序數與周期數的差為4，且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

（1）A的基態原子最外層有

 

種不同運動狀態的電子
（2）E的基態核外電子排布式為

 

，F元素基態原子核外價電子排布式為

 

．
（3）A、B、C三種元素的最簡單氫化物的熔點由低到高的順序是

 

．（用化學式表示）；A、B、D三種元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

 

．（用化學式表示）
（4）A、B、C三種元素第一電離能從大到小的順序是

 

，（用元素符號表示）以上六種元素電負性最強的是

 

．（用元素符號表示）

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同，其電子排布為1s²2s²2p²，則A為C；B元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1個，其電子排布為1s²2s²2p³，則B為N；C原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數，且與A同周期，為第二周期元素，其電子排布為1s²2s²2p⁴，則C為O；D元素的族序數與周期數的差為4，且不與A元素在同一周期，D在第三周期，為第ⅤⅡA元素，則D為Cl；E位于周期表中第七列，為第四周期ⅤⅡB元素，所以E為Mn；F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，則F為Cu，原子序數為29，以此來解答．

解答： 解：A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同，其電子排布為1s²2s²2p²，則A為C；B元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1個，其電子排布為1s²2s²2p³，則B為N；C原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數，且與A同周期，為第二周期元素，其電子排布為1s²2s²2p⁴，則C為O；D元素的族序數與周期數的差為4，且不與A元素在同一周期，D在第三周期，為第ⅤⅡA元素，則D為Cl；E位于周期表中第七列，為第四周期ⅤⅡB元素，所以E為Mn；F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，則F為Cu，原子序數為29，
（1）A的基態原子最外層有4個電子，則有4種不同運動狀態的電子，故答案為：4；
（2）E為Mn，原子序數為25，其基態核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，F為Cu，原子序數為29，基態原子核外價電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）A、B、C三種元素的最簡單氫化物的相對分子質量為A＜B＜C，則最簡單氫化物的熔點由低到高的順序是CH₄＜NH₃＜H₂O，A、B、D三種元素中Cl的非金屬性最強，則A、B、D三種元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄，故答案為：CH₄＜NH₃＜H₂O；HClO₄；       
（4）N原子最外層p電子半滿為穩定結構，非金屬性強的第一電離能大，則第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C，上述元素中非金屬性最強的為O，其電負性最大，
故答案為：N＞O＞C；O．

點評：本題考查位置、結構與性質的關系及應用，為高頻考點，把握原子的電子排布推斷元素為解答的關鍵，側重分析、推斷及應用能力的綜合考查，注意電子排布規律的應用，題目難度中等．