已知：S(s)+O2(g)→SO2(g) +297.16kJ，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+196.6 kJ，下列說法正確的是
| A．1 molSO2(g)的能量總和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量總和 |
| B．將2 molSO2(g)與l molO2(g)在一定條件下充分反應，放出196.6kJ的熱量 |
C．S(g)+O2(g) SO2(g)+Q，Q值小于297.16 kJ |
| D．當l mol S(s)完全轉化為SO3(g)時(假設無熱量損失)，放出395.46kJ的熱量 |
D
解析試題分析：A、S燃燒生成SO2的反應是放熱反應，所以1 molSO2(g)的能量總和小于lmol S(s)和l molO2(g)的能量總和，A不正確；B、反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反應，反應物的轉化率得不到100%，因此將2 molSO2(g)與l molO2(g)在一定條件下充分反應，放出的熱量小于196.6kJ，B不正確；C、氣態S的能量高于固態S的能量，所以氣態S燃燒放出的熱量多，即S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q，Q值大于297.16 kJ，C不正確；D、根據蓋斯定律可知，S(s)+
O2(g)→SO3(g)，所以該反應放出的熱量是297.16kJ＋
×196.6 kJ＝395.46kJ，D正確，答案選D。
考點：考查反應熱的有關判斷和計算
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水是生命之源，也是化學反應中的主角。請回答下列問題:
Ⅰ、氫氣燃燒生成液態水熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－572kJ/mol。
(1)生成物能量總和(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。
(2)若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 572 kJ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)氫氣熱值為 。
Ⅱ、氫氣和氧氣反應生成水，將化學能轉化為電能，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。
(1)a電極反應式是
(2)b電極反應式是
Ⅲ、如圖表示一個電解池。X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和食鹽水，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。
(1）X極上的電極反應式為 ，
在X極附近觀察到的現象是 。
(2)Y極上的電極反應式為 ，
檢驗該電極反應產物的方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，CH4的燃燒熱為890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為
| A．2912 kJ | B．2953 kJ | C．3236 kJ | D．3867 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硫單質有兩種常見的同素異形體：單斜硫和正交硫。已知常溫常壓下：
① S (s，單斜)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ；
② S (s，正交)+O2 (g)→SO2 (g)+296.83kJ
下列說法正確的是
| A．常溫常壓下單斜硫比正交硫穩定 |
B．單斜硫轉變為正交硫的能量變化可用下圖表示 |
| C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q3 Q3>296.83kJ |
| D．反應①中生成1 L SO2 (g)放出297.16kJ熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某廢水處理廠處理廢水中NH+的過程如下：
①NH4+(aq)+
O2(g)=HNO2(aq)+H+(aq)+H2O(1) ΔH="-b" KJ/mol
②2HNO2(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)+2H+ ΔH=-aKJ/mol
下列敘述正確的是( )
| A．將NH4+轉化為NO3-的熱化學方程式可表示為： NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(1)ΔH=-(b+ )KJ/mol |
| B．在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱 |
| C．常溫下，若HNO3溶液中c(H+)="0.1" mol·L-1，則該溶液的pH>1 |
| D．若上述兩次轉化完全，不考慮其它雜質離子的存在，則：c(NH4+)+c(OH-)=c(NO3-)+c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于各圖的敘述中，正確的是
A．圖甲表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B．圖甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
C．圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．圖乙中起始時HA的物質的量濃度大于HB
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于化學能與熱能的敘述，正確的是（ ）
| A．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱 |
| B．化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的 |
| C．燃料電池反應時，化學能降低 |
| D．反應物的總能量高于生成物總能量的反應，不需要加熱就可自行反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法或表示方法正確的是 （ ）
| A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 |
| B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ |
C．300℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1 |
| D．由C（石墨）=C（金剛石）△H=" +1.90" kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據下圖可以寫出熱化學方程式As2O5（s） = As2O3（ s） +O2（ g） △H =" a" kJ/mol。則a為
| A．+1533．8 | B．— 1533．8 | C．+295．4 | D．—295．4 |
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