下列實驗操作中，不正確的是
A．在蒸發食鹽水時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌
B．焰色反應實驗前，鉑絲應先用鹽酸洗滌
C．實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下
D．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解
科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有 。
(a) 容量瓶 (b) 燒杯 (c) 燒瓶
（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。
(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 (b) 確定下一步還原所需鐵的量
(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化時反應方程式如下：
6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化，則反應方程式如下
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸鐵溶液中SO42¯與Fe3+物質的量之比不是3:2。根據下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO42¯與Fe3+物質的量之比。
（4）測定時所需的試劑 。
(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3
（5）需要測定 和 的質量（填寫化合物的化學式）。
（6）選出測定過程中所需的基本操作 （按操作先后順序列出）。
(a) 萃取、分液 (b) 過濾、洗滌 (c) 蒸發、結晶
(d) 冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市崇明縣高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某興趣小組設計并進行了以下實驗來探究Cl2、漂白粉的制備及有關性質。
（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：
H→ 、 → 、 → ；廣口瓶Ⅱ中的試劑為 。
（2）寫出工業上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式：
；
某學生設計如下實驗進一步探究SO2與漂粉精的反應：
|
操作 |
現象 |
|
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 |
部分固體溶解，溶液略有顏色 |
|
過濾，測漂粉精溶液的pH |
pH試紙先變藍（約為12），后褪色 |
|
A |
ⅰ.液面上方出現霧狀物 ⅱ.稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色 ⅲ.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 |
（3）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是 。
（4）該同學推測現象i的霧狀物由鹽酸小液滴形成，進行如下實驗加以進一步驗證：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗霧狀物，無變化；
b．搜集霧狀物，用酸化的AgNO3溶液檢驗，產生白色沉淀。
實驗a的目的是 。
（5）現象ⅱ中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的某些成份之間發生反應。請設計實驗方案，進一步確認這種可能性，方案為
。
（6）用化學方程式解釋現象ⅲ中黃綠色褪去的原因： 。檢驗褪色后溶液中是否有
的方法是：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟
進行：
請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 ，（填儀器名稱）
操作II必須用到的儀器是 。（填下列編號）
A．50mL燒杯 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．25mL滴定管
（2）請寫出加入溴水發生的離子反應方程式 ，
加入氨水要過量的原因是 。
（3）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是 。
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g，若b1－b2＝0.3g，則接下來還應進行的操作是
。
（5）若蒸發皿質量是W1 g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數是 （列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是 （寫出一種原因即可）
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科目：高中化學 來源： 題型：
孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備 CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：
請回答下列問題：
⑴溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①最佳為_____（填代號）。
a．KMnO4 b．（NH4）2S c．H2O2 d．KSCN
向溶液B中加入CuO的作用是 。
⑵由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過 、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。
⑶寫出制備G的化學反應方程式 。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列 裝置回收（填代號）。
⑷欲測定溶液A中Fe2+的溶液，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4標準溶液應使用 。取A溶液稀釋一定倍數后，用KMnO4標準溶液滴定，終點現象為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備 CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：
請回答下列問題：
⑴溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①最佳為_____（填代號）。
a．KMnO4 b．（NH4）2S c．H2O2 d．KSCN
向溶液B中加入CuO的作用是 。
⑵由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過 、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。
⑶寫出制備G的化學反應方程式 。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列 裝置回收（填代號）。
⑷欲測定溶液A中Fe2+的溶液，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4標準溶液應使用 。取A溶液稀釋一定倍數后，用KMnO4標準溶液滴定，終點現象為 。
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