Question

【題目】常溫下，將0.20 mol/LKMnO4酸性溶液 0.l0L與一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.9 g HOOC-COOH含共用電子對數目為0.9NA

B.當0.01mol KMnO4 被還原時，強酸提供的H+數目為 0.01NA

C.pH=3.0的草酸溶液含有H+數目為0.001NA

D.該反應釋放 CO2分子數目為VNA/22.4

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．1個HOOCCOOH分子中含有9對共用電子對；

B．KMnO4與草酸反應的方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O，根據方程式來分析；

C．溶液體積不明確；

D．不確定CO2氣體所處的溫度壓強條件。

A．1個HOOCCOOH分子中含有9對共用電子對，則9 g HOOC-COOH 物質的量為=0.1mol，含共用電子對數目為0.9NA，故A正確；

B．KMnO4與草酸反應的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O，根據方程式可知當1molKMnO4被還原時，強酸提供的H＋的物質的量為3mol，因此反應消耗的H＋數目為3NA，故B錯誤；

C．缺少溶液的體積，不能計算H＋的數目，故C錯誤；

D．不確定CO2氣體所處的溫度壓強條件，因此不能計算其物質的量，也就不能確定其分子數，故D錯誤；

故答案選A。