【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為O、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18 。下列說法正確的是（ ）
A. 陰離子的半徑：Z>Y
B. 氣態氫化物穩定性：Z>Y>X
C. 氧化物的水化物的酸性：Z>Y
D. 元素W、X、Z各自最高和最低化合價的代數和分別為0、2、6
【答案】D
【解析】試題分析：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數之和為18，Y、Z最外層電子數之和是18-1-5=12，最外層電子數只能為5、7，又Y原子序數小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素。A．Z（Cl）、Y（P）的陰離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故陰離子的半徑：Z＜Y，故錯誤；B．非金屬性X（N）＞Y（P），故氣體氫化物穩定性：X＞Y，錯誤； C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規律，如磷酸酸性大于次氯酸，錯誤； D．元素W（氫）的最高價為+1、最低價為-1，二者之和為0，X（氮）的最高價為+5、最低價為-3，二者之和為2，Z（氯）的最高價為+7、最低價為-1，二者之和為6，正確。
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【題目】有下列物質：①乙醇 ②苯酚 ③乙醛 ④乙酸乙酯 ⑤丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）。其中與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應的是（ ）
A．僅③⑤ B．僅②④ C．僅②⑤ D．僅⑤
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【題目】有M、X、Y、Z、W五種原子序數依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；x+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是（ ）
A. X、M兩種元素形成的化合物中只能存在離子鍵
B. 元素Z的某種氧化物具有漂白性，是因為這種氧化物具有強氧化性
C. 由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低
D. 元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑
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【題目】下列化學實驗事實及其解釋不正確的是（ ）
A. 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3
B. 鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣
C. 用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2 的反應是放熱反應
D. 鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O再與水和二氧化碳反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關溶液中離子存在和轉化表述不正確的是（ ）
A．常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．加入鋁粉能產生H2的溶液中可能大量存在：Na+、Cl－、S2－、SO32－
C．過量鐵粉與稀HNO3反應：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O
D．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（ ）下列試劑保存或盛放方法正確的是
A. 濃硝酸盛放在銅質器皿中
B. 稀硝酸盛放在鐵質器皿中
C. NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
D. NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
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【題目】下列關于電解池的敘述不正確的是（ ）
A．與電源正極相連的是電解池的陰極 B．與電源負極相連的是電解池的陰極
C．在電解池的陽極發生的是氧化反應 D．若用鐵做陰極，則鐵不會被氧化
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