Question

甲、乙兩種金屬性質比較：①甲的單質熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強；④以鉑作電極，含甲、乙離子的鹽溶液作電解液電解，乙先析出；⑤甲、乙作電極，稀硫酸為電解質溶液組成原電池，乙電極表面產生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是

A.①②⑤       B. ②④⑤      C. ②③⑤      D. ②③④

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】考查金屬性強弱比較。金屬性越強和水或酸反應的就越劇烈，就越容易置換出氫氣。最高價氧化物對應水化物的解析就越強，但相應金屬陽離子的氧化性就越弱。在原電池中較活潑的金屬一般作負極，不活潑的金屬一般作正極。活潑的金屬可以把不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。金屬性強弱和單質的熔沸點高低無關，所以答案是B。