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4．下列化學反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．木炭燃燒B．鋁熱反應
C．煅燒石灰石D．氫氧化鈉和硝酸反應

分析 根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．木炭燃燒是放熱反應，故A錯誤；
B．鋁熱反應是放熱反應，故B錯誤；
C．煅燒石灰石是吸熱反應，故C正確；
D．氫氧化鈉和硝酸反應是中和反應，是放熱反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知碳酸鈣的分解
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）僅在高溫下自發：氯酸鉀的分解
②2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）在任何溫度下都自發，下面有幾組焓變數據，其中可能正確的是（　　）
A．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
B．△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=-78.3kJ•mol-1
C．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
D．△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在如圖所示的物質轉化關系中（部分反應中的生成物沒有全部列出，反應條件未全部列出），常溫常壓下，單質B為黃綠色氣體，單質C為無色氣體，E的溶液是無色的，H是紅褐色的固體

請回答下列問題：
（1）D的化學式為FeCl3．
（2）E的電子式為．
（3）反應G+O2+H2O→H的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）反應B+F→D的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g．
根據上述實驗回答：
（1）一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號物質的量濃度（mol•L-1）
（3）試確定K+是否存在是（填“是”或“否”），判斷的理由是溶液中肯定存在的離子Al3+、NH4+、SO42-，經計算Al3+、NH4+物質的量都是0.02mol，SO42-物質的量是0.05mol，根據電荷守恒，K+一定存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）怎樣除去括號內的少量雜質？（寫出所加物質的化學式）
FeCl3（FeCl2）Cl2．
FeCl2（FeCl3）Fe
（2）如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？（用化學方程式表示）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？（用化學方程式表示）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3．
（3）帶銹（主要成分是Fe2O3）的鐵片放入稀硫酸中，發生的反應是化學方程①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（4）某久置的FeCl2溶液呈黃色，某同學認為可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+．
①驗證溶液中是否存在Fe3+的方法是：取少量試液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則有存在Fe3+，反之沒有
②若想驗證此溶液中仍存在大量Fe2+的方法是：取少量試液于試管中，滴入幾滴高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則有存在Fe2+，反之沒有．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．已知常溫下，在溶液中發生如下反應，由此推斷下列說法正確的是（　　）
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3-+2B-；　
③2B-+Z2═B2+2Z-．
A．Z元素在反應①中被還原，在反應③中被氧化
B．反應Z2+2A2+═2A3++2Z-可以進行
C．氧化性由強到弱的順序是XO4-，Z2，B2，A3+
D．還原性由強到弱的順序是Z-，B-，A2+，X2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數是F的最外層電子數的2倍；B的最高正價與最低負價的代數和為0；常溫下單質A與E的狀態不同．下列判斷正確的是（　　）
A．A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵
B．A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價化合物，其溶液一定呈酸性
C．原子半徑由大到小的順序是F＞E＞C＞D
D．最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學興趣小組用如圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，回答下列問題：
（1）通O2的Pt電極為電池正極（填電極名稱），其電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為Ag，電解質溶液為AgNO3溶液．
（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質，在X電（填“X”或“Y”）周圍有固體沉積，該電極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+．
（4）若X、Y均為Pt，B電池的電解質溶液為500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產生氣體完全溢出，溶液體積不變）．恢復到常溫下，B電池溶液的pH=13，要使該溶液恢復到原來的狀態，需加入0.05molHCl（填物質并注明物質的量）．
（5）若X、Y均是銅，電解質溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發生的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
（6）若X、Y均是Pt，電解質溶液為Na2SO4溶液，通電一段時間后，在陰極上逸出a mol氣體，同時有Wg Na2SO4•10H2O 晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的溶質的質量分數為$\frac{7100W}{161（W+18a）}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某混合氣體由一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質量增重35.0g，通過計算回答：
（1）依據題意求混合氣體的平均相對分子質量，烷烴是什么，烯烴的分子式．
（2）寫出混合氣體中氣態烯烴可能的結構簡式：

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同步練習冊答案
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