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【題目】1)請寫出分子式為C3H5Cl且含碳碳雙鍵的所有同分異構(gòu)體_______________________

2)有機(jī)物w分子式為C4H6,且其等效氫只有一種,請寫出w所有的結(jié)構(gòu)簡式______________

3)已知,某含四元環(huán)的有機(jī)物發(fā)生這個(gè)反應(yīng)后,得到1mol,請寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____________

4)已知+NaOHR—CH=CH2+NaCl+H2O請?jiān)O(shè)計(jì)由乙烯制備乙炔的方案,無機(jī)試劑任意選擇,用如下流程圖表示反應(yīng)的流程

如:CH3-CH3CH3-CH2Cl

______________________________________________________________

【答案】 CH2Cl-CH=CH2 CH3-CCl=CH2 CH3-CC-CH3 CH2=CH2CH2Cl-CH2ClHCCH

【解析】

1)分子式為C3H5Cl且含碳碳雙鍵,相當(dāng)于是丙烯分子中的1個(gè)氫原子被氯原子取代,則所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2Cl-CHCH2CH3-CClCH2

2)有機(jī)物w分子式為C4H6,且其等效氫只有一種,即6個(gè)氫原子完全等同,則w所有的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CC-CH3

3)根據(jù)已知信息可知如果碳碳雙鍵中碳原子全部連接烴基,則轉(zhuǎn)化為羰基,如果含有1個(gè)氫原子,則轉(zhuǎn)化為醛基。某含四元環(huán)的有機(jī)物發(fā)生這個(gè)反應(yīng)后,得到1mol,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

4)根據(jù)已知信息可知鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)可以引入碳碳雙鍵或碳碳三鍵,則由乙烯制備乙炔的流程可表示為CH2CH2CH2Cl-CH2ClHCCH

練習(xí)冊系列答案
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A. 放電時(shí),負(fù)極電極反應(yīng):CH3OH+8OH-6e=== CO32-+6H2O

B. 放電時(shí),CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

C. 標(biāo)況下,通入11.2 L O2完全反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移

D. 充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

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A. 反應(yīng)體系中I2Fe2+可循環(huán)使用

B. 光電池是原電池

C. 光催化反應(yīng)池中的反應(yīng)方程式為:2I+2Fe3+ I2+2Fe2+

D. 進(jìn)入電解池B的溶液與從電解池B排出的溶液pH相同

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A.Cl2通入水中B.Cl2通入FeCl2溶液中

C.二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和鹽酸)D.NO2通入水中

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(1)FeCl3溶液顯酸性,原因是_____________________________(用離子方程式表示)。

(2)關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是_______(填序號(hào))。

a.c(Fe3+)減小    b.c(Cl-)不變   c .鐵元素質(zhì)量減小

(3)乙同學(xué)欲從洗銀廢液(Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-)中回收銀和刻蝕液,設(shè)計(jì)了如下路線:

①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________

②過程Ⅱ中加入的試劑可以是_______________

(4)鍍銀后的銀氨溶液(Ag(NH32OH)放置時(shí)會(huì)析出有強(qiáng)爆炸性的物質(zhì),所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是:向銀氨溶液中加入過量鹽酸,過濾,向沉淀AgCl中加入羥氨(NH2OH),充分反應(yīng)后可得銀,羥氨被氧化為N2

①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是_____________________

②若該反應(yīng)中消耗3.3 g羥氨,理論上可得銀的質(zhì)量為_______g。

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A.鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)

B.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成

C.有氣體生成

D.溶液變渾濁

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【題目】中國政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1molCO23molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

13~9min內(nèi),v(H2)=_______mol·L-1·min-1

2)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______

3)平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為______

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(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________

(2)離子交換膜的作用為____________________

(3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)

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