Question

同周期主族元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是（　　）

• A、含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
• B、非金屬性Z＞Y＞X
• C、原子半徑Z＞Y＞X
• D、氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序增強

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同周期主族元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，最高正化合價依次為+7、+6、+5，故X、Y、Z分別處于ⅦA、ⅥA、ⅤA族，同周期自左而右元素，原子半徑減小，元素非金屬性增強，最高價含氧酸的酸性增強，氫化物穩定性增強．

解答： 解：同周期主族元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，最高正化合價依次為+7、+6、+5，故X、Y、Z分別處于ⅦA、ⅥA、ⅤA族，
A．同周期自左而右元素，元素非金屬性增強，最高價含氧酸的酸性增強，即酸性H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，故A錯誤；
B．同周期自左而右元素，元素非金屬性增強，即非金屬性Z＜Y＜X，故B錯誤；
C．同周期自左而右元素，原子半徑減小，即原子半徑Z＞Y＞X，故C正確；
D．同周期自左而右元素，元素非金屬性增強，氫化物穩定性增強，即氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序遞減，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，注意把握同周期元素性質的遞變規律．