Question

7．完全燃燒多少摩H₂使生成液態水，才能得到1000kJ熱量？

Answer 1

分析 氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol，根據氫氣和燃料關系進行有關計算．

解答 解：氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol，設完全燃燒xmol氫氣生成液態水時放出1000kJ熱量，
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol
1mol                     286kJ
xmol                     1000kJ
1mol：286kJ=xmol：1000kJ
x=$\frac{1mol×1000kJ}{286kJ×1mol}$=3.5，
答：完全燃燒3.5molH₂使生成液態水，才能得到1000kJ熱量．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，正確書寫燃燒熱化學方程式是解本題關鍵，題目難度不大．