【題目】如圖是用實驗室制得的乙烯（C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O）與溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分裝置圖，根據圖示判斷下列說法正確的是
A. 裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同
B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質相同
C. 產物可用分液的方法進行分離，1，2﹣二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出
D. 制備乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反應類型分別是消去反應和加成反應
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.氣象環境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述
B.“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
C.小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑
D.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
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【題目】有機物CH3-CH=CH-Cl不能發生的反應有（ ）
①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反應
A.①②③④⑤⑥⑦B.⑦C.⑥D.②
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【題目】已知有機物A分子中有3個碳原子,有關它的某些信息注明在下面的示意圖中:
(1)A、F、G的結構簡式為：__________、___________、___________；
(2)生成H的化學方程式為：__________________________________。
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【題目】下列對污水處理的化學方法及其原理的描述錯誤的是（ ）
A. 明礬放入污水中就會發生反應： Al3++3H2O
Al(OH)3(膠體)+3H+
B. 用氫氧化鈣來中和鋼鐵廠、電鍍廠產生的酸性廢水，用硫酸或CO2中和堿性廢水
C. 利用沉淀反應是除去水中重金屬離子常用的方法
D. 處理含有重金屬離子的廢水一定不涉及氧化還原反應
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【題目】在NO2被水吸收的反應中，發生還原反應和發生氧化反應物質質量比為(提示：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO( )
A. 3∶1 B. 1∶3
C. 1∶2 D. 2∶1
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【題目】硫酸是基礎化工的重要產品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業發展水平的標志。生產硫酸的主要反應為：SO2(g)+ 1/2O2(g) 
SO3(g)。
（1）恒溫恒壓下，平衡體系中SO3的體積分數和y與SO2、O2的物質的量之比的關系如圖1：則b點n(SO2)/n(O2)=________________；y為_____________(填編號)。
A．平衡常數
B．SO3的平衡產率
C．O2的平衡轉化率
D．SO2的平衡轉化率
（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數Kc中各氣體的濃度的平衡常數。在400~650℃時，Kp與溫度(T /K)的關系為lgKp= - 4.6455，則在此條件下SO2轉化為SO3反應的ΔH_______(填“>0”或“<0”)。
（3）①該反應的催化劑為V2O5，其催化反應過程為：
SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 1/2O2+V2O4V2O5 K2
則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數K=____________(以含K1、K2的代數式表示)。
②V2O5加快反應速率的原因是_____________________________。
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2(數值均為氣體體積分數)時，SO2平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2，則列式計算460℃、1.0 atm下，SO2(g)+1/2 O2(g) SO3(g)的Kp=_______(已知：各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數)。
（5）綜合第（4）題圖給信息，工業生產壓強通常采用常壓的原因是__________________________。
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