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解析：該溶液中A-和H+的平衡濃度為0.01 moL/0.5 L=0.02 mol·L-1。據電離方程式HAA-+H+推知HA分子的平衡濃度為：0.2 mol·L-1-0.02 mol·L-1=0.18 mol·L-1。HA的電離常數K==2.22×10-3
答案：K=2.22×10-3
科目：高中化學 來源： 題型：
科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修4 3.1弱電解質的電離平衡練習卷（解析版） 題型：簡答題
25 ℃時，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數。
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A-+H+推知HA分子的平衡濃度為：0.2 mol·L-1-0.02 mol·L-1=0.18 mol·L-1。HA的電離常數K=
=2.22×10-3
