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【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為 r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法中正確的是

A. X元素位于第ⅣA族

B. A能溶解于B中

C. A和C不可能發生氧化還原反應

D. B的沸點高于C的沸點

【答案】D

【解析】

由題給信息及轉化關系可推知X、Y、Z分別為O2、N2、H2，A、B、C分別為NO、NH3、H2O，據此分析可得結論。

A.X是氧元素，位于第VIA族，故A錯誤；

B.NO難溶于水，故B錯誤；

C.A是NO，C為NH3，兩者能發生氧化還原反應生成氮氣和水，故C錯誤；

D.B為H2O，C為NH3，水分間的氫鍵較氨分子間強，故水的沸點氨高，故D正確；

答案選D。

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（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是______、______，裝置B中發生反應的離子方程式為_____。

（3）設計裝置D的目的是________。

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已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀pH	5.4	7.0	2.3	4.7
完全沉淀pH	8.0	9.0	4.1	6.7

完成下列填空：

（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要_____（選填編號）

A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．膠頭滴管

（2）步驟II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用離子方程式表示）；

（3）用ZnO調節pH，以除去含鐵雜質，調節pH的適宜范圍是_______________________。

（4）步驟III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②進一步調節溶液pH。

（5）堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學方程式為________________________________。

（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度（假設雜質不參與反應）：

① 取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。② 用濃度為0.5000mol·L-1 的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點的方法是________；所得活性氧化鋅的純度為________（相對原子質量 O-16 Zn-65 ）。