【題目】下列物質的轉化，不能通過一步反應完成的是（ ）
A.Na2CO3→Na2SiO3
B.SiO2→H2SiO3
C.Cu→CuSO4
D.SiO2→Si
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【題目】將15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+ 完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
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【題目】現有Ti3+的配合物 [TiCl（H2O）5]Cl2·H2O ，其中配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學鍵類型分別是
A. 離子鍵、配位鍵 B. 非極性共價鍵、配位鍵
C. 極性共價鍵、非極性共價鍵 D. 極性共價鍵、配位鍵
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【題目】
（1）用不到的儀器 （填字母）
A．燒杯 |
B．托盤天平 |
C．量筒 |
D．膠頭滴管 |
E.玻璃棒
F.500mL容量瓶；
（2）實驗開始前需要檢驗容量瓶 ；
（3）需要量取濃硫酸的體積為 ；
（4）將量取的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有適量水的燒杯中，并不斷攪拌，然后________________；
（5）將上述燒杯中的硫酸溶液轉移至容量瓶時，某實驗小組同學操作的示意圖如下。請你指出圖中錯誤。_______________________；
（6）某實驗小組其它操作均正確，但未用蒸餾水洗滌燒杯，則其所配制溶液的濃度 ；定容時若仰視刻度線，則所配制溶液的濃度____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（7）溶液轉移及洗滌完成后，應向容量瓶中直接加水到離刻度線下__________時，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線水平相切。
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【題目】在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應。2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90％。此時
（1）加入2mol SO2和2mol O2發生反應，達到平衡時，放出的熱量為 ；
（2）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡時SO3的體積分數為2/9，
①達到平衡時，⑴與⑵放出的熱量 （填序號）。
A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者
②a、b、c必須滿足的關系是 、 （一個用a、c表示，另一個用b、c表示），
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【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發生反應：A(g) + xB(g) 
2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量、反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：
下列說法正確的是
A．10min內甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025mol·L-1·min-1
B．由圖可知：T1<T2，且該反應為吸熱反應
C．若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為25%
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【題目】同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2是
A．C（s）＋
O2（g）＝CO（g）；△H1 C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H2
B．H2（g）＋Cl2（g）＝HCl（g）；△H1 H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；△H2
C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H2
D．S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△H1 S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H2
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【題目】據報道氫氧燃料電池公交汽車已經駛上北京街頭，下列說法中正確的是（ ）
A.氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能
B.電解水制取氫氣是理想而經濟的制氫方法
C.氫氧燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
D.燃料電池的能量轉化率可達100%
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