Question

(8分)現有四瓶丟失標簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程記錄如下： B逐滴加入A中先產生白色沉淀X，繼續加入B沉淀消失得無色溶液W；B與C中混合加熱得無色氣體Y，將Y通入紫色的石蕊試液中，石蕊試液變藍；C和D以2:1混合得無色無味的氣體Z，將Z通入紫色的石蕊試液，石蕊試液變紅。根據實驗現象請回答：
（1）Y、Z的化學式分別為：Y            ；Z               
X與B反應的離子方程式為                                                    。
（2）D溶液pH          （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）：                                                 。
（3）等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是                     。（用化學式表示）
（4）請寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式                                。

Answer 1

（8分）(1)NH₃;     CO₂;       Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
(2)大于;      CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-
(3)NaOH>Na₂CO₃>AlCl₃>NH₄HSO₄（以上每空1分）
(4)NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃↑+2H₂O（2分）

解析試題分析：（1）B逐滴加入A中先產生白色沉淀X，繼續加入B沉淀消失得無色溶液W，可推知，A為AlCl₃，B為NaOH，X為Al(OH)₃，w為NaAlO₂，離子方程式為Al³⁺+OH^-= Al(OH)₃↓，Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O。B與中混合加熱得無色氣體Y，將Y通入紫色的石蕊試液中，石蕊試液變藍，可推知，C為NH₄HSO₄，Y為NH₃，D為Na₂CO₃。C和D以2:1混合得無色無味的氣體Z，將Z通入紫色的石蕊試液，石蕊試液變紅，可推知，Z為CO₂。（2）Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，溶于水發生水解，離子方程式為CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，呈堿性，PH>7。（3）NaOH是強堿，PH最大，Na₂CO₃是強堿弱酸鹽類，Na₂CO₃水解呈堿性，AlCl₃是強酸弱堿鹽，AlCl₃水解呈酸性性，NH₄HSO₄電離出H⁺呈強酸性，因此PH順序為NaOH>Na₂CO₃>AlCl₃>NH₄HSO₄。（4）NH₄HSO₄電離方程式為，NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-。
考點：化學實驗
點評：試劑滴加的順序和多少對化學反應都有影響，注意對量的分析。識記一些常用的實驗現象，氣體通入紫色的石蕊試液中，石蕊試液變藍的是堿性氣體。氣體通入紫色的石蕊試液，石蕊試液變紅是酸性氣體。