常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示，下列敘述正確的是( )
A．該溫度下HB的電離平衡常數約等于1.11×10－5
B．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
C．溶液中水的電離程度：a＝c＞b
D．當
時，若兩溶液同時升高溫度，則
減小
每課必練系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化合物A（C4H8Br2）可由下列反應制得，C4H10O
C4H8
C4H8Br2，則A的結構式不可能的是（ ）
A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2
C．CH3CHBrCHBrCH3 D．（CH3）2CBrCH2Br
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化工廠以天然氣、水、空氣為基本原料聯合生產氨、硝酸，獲得了良好的經濟效益，下面是其生產流程圖。
（1）試劑a可能是________，設備B的名稱為_________，設備A中的化學方程式為____________。
（2）該化工廠合成氨時的壓強40MPa，溫度為500℃左右，在此條件下，測定達到平衡時混合氣體中NH3的體積分數約為35.2%。
①在保持溫度、壓強不變的情況下，寫出一種能提高合成塔中H2轉化率的方法____________，溫度越低，NH3的產率越高，為何不在較低溫度下進行合成____________。
②從合成塔中出來的NH3的體積分數通常約為15%，其原因是____________。
（3）從設備B中出來的硝酸濃度較小，通常先加入一定量的硝酸鎂后再進行蒸餾
①下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：____________
A．濃硫酸B．硫酸鎂C．生石灰
②蒸餾時通常采用減壓蒸餾，這樣做的主要目的是____________。
（4）用尿素[CO(NH2)2]處理尾氣時可得到純凈的兩種常見無毒氣體，反應過程為：NO、NO2在水中反應轉化亞硝酸，然后亞硝酸再與尿素反應，寫出后者反應的化學方程式：____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中可能含有物質的量濃度相等的下列離子中的幾種：Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取上述溶液少量分別進行如下實驗：①一份中加入少量鋅粉后，固體溶解、溶液顏色有變化，但無其它現象產生②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有關判斷正確的是( )
A．溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl-
B．溶液中只含Cu2+、SO42-
C．需要利用焰色反應才能確定有無Na+
D．溶液中肯定沒有I-，但無法確定有無Cl-
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省、臨川二中高三下聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
氧元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解。
（1）溴的價電子排布式為 ；PCl3的空間構型為
（2）已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列 式發生。
A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2
（3）根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是___________。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能(kJ•mol﹣1) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）下列分子既不存在s﹣pσ鍵，也不存在p﹣pπ鍵的是
A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2
（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為 ，寫出CO的等電子體的微粒 (寫出1個)。
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為 ．已知該氧化物的密度是ρg•cm﹣3，則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為 cm(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA)。
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省、臨川二中高三下聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．25℃時，50 g 98%濃硫酸和50 g 98%濃磷酸混合后含氧原子數為4NA
B．28 g聚乙烯中含有的碳原子數為2n NA
C．常溫常壓下，0.2 g D216O中含有的質子數、中子數和電子數均為0.1NA
D．6.8 g KHSO4晶體中含有0.1 NA個陽離子
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下學期周考五理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體．工業上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖所示．該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸．下列說法不正確的是( )
A．N電極上的電極反應式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CH0+H2O
C．M電極上的電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．若有2molH+通過質子交換膜并完全參與反應，則該裝置中生成的乙醛酸為1mol
D．乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸的化學方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省六安市高三下綜合訓練十理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．3.1g由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數目為0.1NA
B．0.1mol丙烯醛中含有雙鍵的數目為0.1NA
C．標準狀況下，2.24L乙醇中含有的分子數目為0.1NA
D．1molNaHSO4固體中陽離子的數目為2NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是( )
A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。
C．Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都不相同
D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
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