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17．金剛石和石墨都是碳的單質，屬于同素異形體，在一定條件下石墨可以轉化為金剛石．通過實驗測定：12g石墨完全轉化為金剛石時，需要吸收EkJ的能量，則下列說法正確的是（　　）

	A．	石墨轉化為金剛石不是化學反應
	B．	石墨一定沒有金剛石穩定
	C．	金剛石具有能量一定比石墨高
	D．	等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

分析 12g石墨完全轉化成金剛石時需要吸收E kJ的能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩定，金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多．

解答解：A、石墨轉化為金剛石有新物質生成，是化學反應，故A錯誤；
B、石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩定，故B錯誤；
C、石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，金剛石的能量高，故C正確；
D、金剛石的能量高，等質量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查金剛石和石墨的轉化以及涉及到的能量變化，注意能量低的物質更穩定即可解答．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫酸鐵銨[aFe₂（SO₄）₃•b（NH₄）₂SO₄•cH₂O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨．請回答下列問題：

（1）下列物質中最適合的氧化劑B是b；反應的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
a．NaClO b．H₂O₂ c．KMnO₄ d．K₂Cr₂O₇
（2）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發之前，需取少量檢驗Fe²⁺是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO₄溶液？并說明理由不能，因為H₂O₂ 和Fe²⁺均能使酸性KMnO₄溶液褪色．
（3）檢驗硫酸鐵銨中NH₄⁺的方法是在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色．
（4）稱取14.00g所得樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05mol Ba （NO₃）₂的溶液，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨的化學式為Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂SO₄•2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A～N均為中學化學中的常見物質，其中A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產上的重要原料，單質M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無色液體，這些物質在一定條件下存在如下轉化關系，其中有些反應物或生成物已經略去．回答下列問題：

（1）H的化學式為Fe₃O₄，D的電子式為

．
（2）B與N反應的離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）D與G反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）I可用于凈化水，其原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺Fe（OH）₃（膠體）具有較大的表面積，能吸附水中懸浮物質，使水凈化（用相關的反應方程式和簡要文字回答）．
（5）通常狀況下，1摩爾氣體E在氣體F中完全燃燒生成液態G時放出的熱量為a kJ，請寫出表示E燃燒熱的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-akJ/mol．
（6）I與NaOH溶液反應生成的沉淀再與NaOH和NaClO的混合液作用，是制備理想的綠色水處理劑（Na₂MO₄）的一種方法，試寫出此反應的化學方程式2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業上用CO生產燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=-91kJ•mol^-1．
（2）下列說法正確的是ABC
A．起始充入的CO的物質的量為1mol
B．增加CO的濃度，H₂的轉化率會增大
C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態
（3）從反應開始到建立平衡，v（CO）=0.075mol•L^-1•min^-1；達到平衡時，c（H₂）=0.5mo/L，該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$．達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡正向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態水的熱化學方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-281kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．

在某密閉容器中，可逆反應：A_（g）+B_（g）?C_（g）符合圖中（Ⅰ）所示關系，φ（C）表示C氣體在混合氣體中的體積分數．由此判斷，對圖象（Ⅱ）說法不正確的是（　　）

	A．	p₃＞p₄，Y軸表示A的轉化率
	B．	p₃＞p₄，Y軸表示B的質量分數
	C．	p₃＞p₄，Y軸表示B的轉化率
	D．	p₃＞p₄，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下64g SO₂含有氧原子數為1N_A
	B．	物質的量濃度為0.5mol•L^-1的MgCl₂溶液，含有Cl^-數為1N_A
	C．	標準狀況下，11.2LSO₃含有的原子數目為2N_A
	D．	任何條件下，0.5mol N₂含有分子數一定是0.5N_A