Question

A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，且均小于18；A原子的最外層比B原子的最外層少2個電子，A原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍；A、B、C三種元素能結合成化合物C₂AB₃，在1mol C₂AB₃中共有52mol電子，D元素的單質0.5mol與酸全部反應時，有9.03×10²³個電子轉移，在B與D形成的化合物，D的質量分數為52.94%，D原子核內有14個中子，每個E原子與氫原子化合時只生成了一個共價單鍵．試填寫下列空白
（1）這五種元素的名稱A______B______C______D______E______
（2）C在B中燃燒生成的化合物中化學鍵有______鍵和______鍵（填離  子、極性、非極性）
（3）A、B、C結合成的化合物的化學式是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）A原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，可知道A為C，A原子的最外層比B原子的最外層少2個電子，可以知道B是O，A、B、C三種元素能結合成化合物為碳酸鹽類，在1mol該化合物中共有52mol電子，其中C和O占了30個電子，所以C的電子數為11，即為Na，D元素的單質0.5mol與酸全部反應時，有9.03×10²³個即1.5mol電子轉移，所以D元素的化合價為+3價，即為Al，每個E原子與氫原子化合時只生成了一個共價單鍵，即為HCl，所以E為Cl；
（2）金屬鈉在氧氣中燃燒生成的是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；
（3）碳酸鈉是由C、O、Na元素組成的碳酸鹽化合物．
解答：解：（1）A原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，所以A為C，A原子的最外層比B原子的最外層少2個電子，所以B是O，A、B、C三種元素能結合成化合物C₂CO₃，在1mol C₂AB₃中共有52mol電子，其中C和O占了30個電子，所以C的電子數為11，即為Na，D元素的單質0.5mol與酸全部反應時，有9.03×10²³個即1.5mol電子轉移，所以D元素的化合價為+3價，即為Al，每個E原子與氫原子化合時只生成了一個共價單鍵，即為HCl，所以E為Cl，故答案為：碳；氧；鈉；鋁；氯；
（2）鈉在氧氣中燃燒生成的是過氧化鈉，過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子之間的離子鍵、氧原子和氧原子之間的非極性共價鍵，故答案為：離子；非極性；
（3）C、O、Na元素組成的化合物是碳酸鈉，故答案為：Na₂CO₃．
點評：本題考查學生元素的原子結構與元素周期律之間的關系知識，注意平時知識的積累是解題的關鍵，難度較大．