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【題目】將下列物質按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是

A. 硫酸、純堿、石灰石 B. 氫硫酸、燒堿、綠礬

C. 石炭酸、熟石膏、醋酸鈉 D. 磷酸、乙醇鈉、苛性鉀

【答案】B

【解析】A項，純堿屬于鹽；B項，燒堿為NaOH，屬于堿，綠礬為FeSO4·7H2O屬于鹽；C項，石炭酸為苯酚，不屬于酸；D項，乙醇鈉不屬于堿，苛性鉀為KOH，屬于堿。

點撥：本題考查物質的分類，考查考生對物質區別的理解能力。難度中等。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物。它與水作用可生成NH3 和一種強堿。回答下列問題：

（1）氮化鈉的電子式是，該化合物是化合物(選填“離子”、“共價”)。

（2）氮化鈉與水反應的化學方程式是，該反應屬于反應。

（3）氮化鈉與鹽酸反應生成種鹽，其中 (填鹽的化學式)既含離子鍵又含有共價鍵。

（4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較： r(Na+) r(N3－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液的pH大于7的是（）

A. NH4Cl B. H3PO4 C. NaHCO3 D. Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空：

（5）上述反應涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。

（6）HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填“極性”或“非極性”）。HClO的電子式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修2：化學與技術）熔煉法是工業上回收鎂合金廢料的常用方法，其流程為：

（1）廢料預處理

①粉碎：有干態機械粉碎法和濕噴機械粉碎法，其中容易造成危險的方法是，理由是。

②除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是。

a．用熱堿洗滌，過濾

b．用有機溶劑溶解，過濾

c．加熱氣化除去

（2）鎂合金在加熱到935K時熔化，并不斷向其中通入氬氣做保護氣。若用二氧化碳做保護氣，可能造成的后果是（用化學方程式表示）。

（3）熔融鎂中的雜質鐵可加入固體硼砂（B2O3）除去，生成FeB2沉渣，其化學反應方程式為。

（4）鎂合金除了含有鐵之外，還含有少量鋁。加入C2Cl6可以除去液態鎂中的氫氣，還能把鋁轉化為Al4 C3沉渣：

C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3

①除氣除渣爐排出的污染性氣體有。

②如果1t鎂合金中，鋁占3.6‰，則除去鋁最少需要加入C2Cl6 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【選修2 ：化學與技術】

某工廠的鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72一離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬用下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）流程中可用pH 試紙測定溶液的pH，pH試紙的使用方法是_______；

（2）步驟②中反應無氣體放出，該反應的離子方程式為____；

（3）步驟③中，每處理1.0molCr2O7—時轉移電子數為6NA，該反應的離子方程式為_____；

（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH 溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，產生該現象對應的離子方程式為_________。

（5）含氰化物的廢水必須經檢測達標后（排放標準為CN—的含量＜0.5mg/L）才能排放。現取該法處理后的廢水100.0mL，用“試銀靈”為指示劑、1.0×10-4mol/L的AgNO3標準溶液滴定，終點時溶液由黃色變為橙紅色，消耗標準液的體積為5.00mL,反應的離子方程式為Ag + 2CN—=[Ag（CN）2]一，該水樣中CN-的含量為________mg/L（不考慮Cr等元素的干擾）。該廠處理后的廢水能否合法排放________。