【題目】2019年諾貝爾化學獎頒布給了三位為鋰電池發展作出重要貢獻的科學家，磷酸鐵鋰離子電池充電時陽極反應式為LiFePO4-xLi＋-xe-→xFePO4+（1-x）LiFePO4。放電工作原理示意圖如圖。下列說法不正確的是
A.放電時，Li＋通過隔膜移向正極
B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔
C.放電時正極反應為FePO4+xLi＋+xe-→xLiFePO4+（1-x）FePO4
D.磷酸鐵鋰離子電池充電過程通過Li＋遷移實現，C、Fe、P元素化合價均不發生變化
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課堂小作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環丙烷可作為全身麻醉劑，環己烷是重要的有機溶劑。下表是部分環烷烴及烷烴衍生物的結構簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式(其中Pt、Ni是催化劑)。
結構簡式 |
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鍵線式 |
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①
+H2
②
+H2
③
+H2
④
+KMnO4
+
+Mn2+
回答下列問題：
(1)環烷烴與___________是同分異構體。
(2)從反應①～③可以看出，最容易發生開環加成反應的環烷烴是______(填名稱)，判斷依據為_________。
(3)環烷烴還可與鹵素單質、鹵化氫發生類似的開環加成反應，如環丁烷與HBr在一定條件反應，其化學方程式為(不需注明反應條件)____________。
(4)寫出鑒別環丙烷與丙烯的一種方法：試劑___________；現象與結論 __________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是( )
A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1
B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1
C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1
D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美國科學家威廉·諾爾斯、柏利·沙普利斯和日本化學家野依良治因通過使用快速和可控的重要化學反應來合成某些手性分子的方法而獲得2001年的諾貝爾化學獎。所謂手性分子是指在分子中，當一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。例如，有機化合物：
有光學活性。則該有機化合物分別發生如下反應后，生成的有機物仍有光學活性的是（ �。�
A. 與乙酸發生酯化反應 B. 與NaOH水溶液共熱
C. 在催化劑存在下與氫氣作用 D. 與銀氨溶液作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物A、B、C和D互為同分異構體，分子量為136，分子中只含碳、氫、氧，其中氧的含量為23.5%。實驗表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳環側鏈上只含一個官能團。4個化合物在堿性條件下可以進行如下反應：
A
E(C7H6O2)+F
BG(C7H8O)+H
CI(芳香化合物)+J
D
K+H2O
請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C和D的分子式：__，C的結構簡式：__，寫出H分子中官能團的名稱：__。
（3）按要求寫出下列化學反應方程式及反應類型：
①E和G反應：__，反應類型__。
②I和濃溴水反應：___。
（4）A的同分異構體有多種，寫出符合下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式__。
①遇FeCl3溶液顯紫色；②可發生銀鏡反應；③苯環上僅含兩個支鏈。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應N2O4（g）
2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.A、C兩點的反應速率：A＞C
B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C.A、B兩點氣體的平均相對分子質量：A＞B
D.B、C兩點化學平衡常數：B＜C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]環丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環丙貝特的一種新方法：
回答下列問題：
(1)C的化學名稱為______________________
(2)F中含氧官能團的名稱為______________
(3)H的分子式為________________________
(4)反應①的反應類型為___________，反應④的化學方程式為______________________
(5)M為
的同分異構體，能與NaHCO3溶液反應產生氣體，則M的結構共有種____(不考慮立體異構)；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為_______
(6)利用Wittig反應，設計以環己烷為原料(其他試劑任選)，制備
的合成路線：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二正丁基錫羧酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫羧酸酯的方法如圖1：
將0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時。水浴蒸出溶劑，殘留物經重結晶得到白色針狀晶體。
各物質的溶解性表
物質 | 水 | 苯 | 乙醇 |
2-苯甲�；郊姿� | 難溶 | 易溶 | 易溶 |
二正丁基氧化錫 | 難溶 | 易溶 | 易溶 |
正丁基錫羧酸酯 | 難溶 | 易溶 | 易溶 |
回答下列問題：
（1）儀器甲的作用是___，其進水口為___。
（2）實驗不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。
（3）分水器（乙）中加蒸餾水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進入分水器，水面上升時可打開分水器活塞放出，有機物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實驗選用的分水器的作用是__（填標號）
A．能有效地把水帶離反應體系，促進平衡向正反應方向移動
B．能通過觀察水面高度不再變化的現象，判斷反應結束的時間
C．分離有機溶劑和水
D．主要起到冷凝溶劑的作用
（4）回流后分離出苯的方法是__。
（5）分離出苯后的殘留物，要經重結晶提純，選用的提純試劑是__（填標號）
A．水 B．乙醇 C．苯
（6）重結晶提純后的質量為0.670g，計算二正丁基錫羧酸酯的產率約為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_______~6之間。
（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=
時，z=___________。
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