Question

【題目】實驗測定某硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)樣品純度的過程為：稱取1.5000 g樣品，配成100 mL溶液。取0.01mol ·L－1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量的KI。充分反應后，以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定產生的I2，終點時消耗溶液20.00 mL。樣品中所含硫代硫酸鈉晶體的質量分數為（雜質不參與反應，反應過程中的物質轉化關系為K2Cr2O7 I2S4O）

A.99.20%B.96.72%C.94.24%D.91.76%

Answer 1

【答案】A

【解析】

0.01mol ·L－1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL中含有K2Cr2O7的物質的量為0.01mol ·L－1×0.02L=2×10-4mol，由K2Cr2O7 I2S4O根據電子守恒可知K2Cr2O7~~~3I2~~~6S2O，則20.00 mL硫代硫酸鈉溶液中含有硫代硫酸鈉的物質的量為2×10-4mol×6=1.2×10-3mol，樣品中所含硫代硫酸鈉晶體的質量分數為=99.20%，故答案為A。