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【題目】一定溫度下，在 5 L 的恒容密閉容器中發生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數據如下表所示：

n/mol t/min	N(N2)	N(H2)	N(NH3)
0	a	24	0
5	13		6
10		12
15			8

下列說法正確的是

A.N2 的初始濃度為16 mol·L1

B.0～5 min 用H2表示的平均反應速率為0.24 mol·L1·min1

C.平衡狀態時，c(N2)＝2.6 mol·L1

D.N2 的平衡轉化率為 25%

【答案】D

【解析】

將表中數據補充完整：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應在10min時達到平衡：

n/mol t/min	N(N2)	N(H2)	N(NH3)
0	16	24	0
5	13	15	6
10	12	12	8
15	12	12	8

A．N2的初始濃度為 mol·L1，故A錯誤；

B．0～5 min 用H2表示的平均反應速率為= 0.36 mol·L1·min1，故B錯誤；

C．平衡狀態時，c(N2)＝=2.4 mol·L1，故C錯誤；

D．N2 的平衡轉化率為=25%，故D正確；

練習冊系列答案

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C.二者可與足量的氫氣在一定條件下反應得到同一種產物，此產物的一氯代物有5種

D.二者可以通過加成聚合反應形成高分子化合物

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已知：

a．KH2PO4 有潮解性，溶于水，不溶于乙醇和醚等有機溶劑。

b．HCl 易溶于乙醇和醚等有機溶劑。

請回答：

(1)步驟Ⅱ的實驗操作是_____。

(2)有關步驟Ⅲ，下列說法正確的是_____。

A．有機溶劑 M 可用乙醇

B．步驟Ⅲ與步驟Ⅱ的實驗操作基本相同

C．NH4Cl 在水中溶解度明顯大于在有機溶劑 M 中

D．有機溶劑 M 可循環使用

(3)試從平衡角度分析，由步驟Ⅰ、Ⅱ得到 KH2PO4 溶液的原理：_____。

(4)在下列儀器中，使用前需進行“檢漏”操作的是_____。

A．吸濾瓶 B．球型分液漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．堿式滴定管

(5)步驟Ⅳ，包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、干燥等多步操作。在冷卻結晶操作中，為了得到磷酸二氫鉀大晶體，常采取的措施有____________________。某同學發現使用加熱濃縮、冷卻結晶得到的磷酸二氫鉀晶體欠佳，請提出針對性的改進實驗方案：_____________，然后經過濾、干燥得到晶體。

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【題目】以碘為原料，通過電解制備 KIO3 的實驗裝置如右圖所示。電解前，先將一定量的精制碘溶于過量 KOH 溶液，溶解時發生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入某電極區。將 KOH 溶液加入另一電極區，電解槽用水冷卻。下列說法不正確的是

A.產品 KIO3 在陽極區得到B.離子交換膜為陰離子交換膜

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②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示：

(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學式)。

(2)“除雜”分為兩步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。

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②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分攪拌，使Ag2S轉變為AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。

(3)室溫下，可逆反應AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數為1.1×107}

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(5)粗銀經水洗后，經多步處理可制備硝酸銀晶體。請補充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實驗方案：________，過濾，________，將產生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進行尾氣處理，將所得AgNO3溶液_______，過濾，將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥，密封包裝。(實驗中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)