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9．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數為0.5NA
B．在常溫常壓下，1mol 氖氣含有的原子數為2NA
C．27g Al與足量的鹽酸反應失去的電子數為3NA
D．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數一定相同

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、氦氣為單原子分子；
C、求出鋁的物質的量，然后根據反應后鋁元素為+3價來分析；
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體的物質的量相同，但單質氣體分為單原子分子，雙原子分子和多原子分子．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質的量小于0.5mol，則分子個數小于0.5NA個，故A錯誤；
B、氦氣為單原子分子，故1mol氖氣中含1mol氖原子即NA個，故B錯誤；
C、27g鋁的物質的量為1mol，而反應后鋁元素為+3價，故1mol鋁失去3mol電子即3NA個，故C正確；
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體的物質的量相同，但單質氣體分為單原子分子，雙原子分子和多原子分子，故等物質的量的單質氣體中含有的原子個數不一定相同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測得產物Fe3O4中二價鐵含量．
①若需配制濃度為0.01000 mol/L的K2Cr2O7的標準溶液250 mL，則配制該標準溶液時，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
②滴定時，用酸式滴定管盛裝標準K2Cr2O7溶液．滴定時，左手控制酸式滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
應稱取NaOH的質量/g應選用容量瓶的規格/mL
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D．定容時俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH2═CH2（g）+H2（g）
（1）已知：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計算上述反應的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數K=$\frac{{a}^{2}}{（1-{a}^{2}）}$p（用α等符號表示）．
（3）工業上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數）示意如圖：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實正反應方向氣體分子數增加，加入水蒸氣起稀釋，相當于起減壓的效果．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時，乙苯的轉化率和苯乙烯的選擇性均較高．溫度過低，反應速率慢，轉化率低；溫度過高，選擇性下降．高溫還可能使催化劑失活，且能耗大．
（4）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發了綠色化學合成工藝--乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發生反應：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭     ④有利于CO2資源利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳（MnCO3難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表：
Fe2+Fe3+Mn2+
開始沉淀的pH7.53.28.8
完全沉淀的pH9.73.710.4
回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC
A．適當升高溫度     B．加壓      C．研磨礦石      D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過程中發生的主要反應如下，請完成并配平該反應的離子方程式：
2FeS2+15MnO2+28H+═2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+14H2O
（3）操作1經過濾、洗滌（填操作名稱）烘干等過程可得到無水碳酸錳．
（4）①除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是除去可能未被完全氧化的Fe2+，如何檢驗溶液中的Fe2+已被完全氧化？加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察是否褪色
②再加入石灰調節溶液pH的范圍為3.7～5.2．
（5）副產品A的主要成分是（NH4）2SO4．
（6）黃鐵礦（主要成分是FeS2）還可以用來制備化工原料FeSO4，FeSO4可轉化為FeCO3，
FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如表為元素周期表的一部分，根據信息，回答下列物問題．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
2COF
3NaMgPSCl
（1）非金屬性最強的元素是Na，
（2）CO2中存在的化學鍵為共價鍵．
（3）下列判斷正確的是B
A、堿性強弱：Mg（OH）2＞NaOH     B、氫化物穩定性：HF＞HCl    C、酸性強弱：H3PO4＞H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．實驗室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．金屬銅與濃硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向硫酸鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH-═AlO22-+2H2O
D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物質的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在酸性溶液中，能大量共存的離子是（　　）
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、CH3COO-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．利用鈦白工業的副產品FeSO4（含少量重金屬離子）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如下：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有NH3•H2O受熱易分解，揮發出NH3，Fe（OH）2受熱也易分解；
（2）濾液經處理可得到副產品（NH4）2SO4；
（3）實驗室測定高純超微細草酸鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
步驟2：用0.2000mol/L標準KMnO4溶液與其反應，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液進行反應，消耗溶液10.00mL．
則樣品中C2O42-的物質的量為0.0102mol；（寫出計算過程）；
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應速率越來越快．

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同步練習冊答案
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