Question

7．在密閉容器中，反應X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）△H＜0達到甲平衡，僅改變某一條件后，達到乙平衡．對此過程的分析正確的是（　　）

• A． 可能是減小了反應物的濃度，反應物X₂轉化率一定減小
• B． 可能是加入了催化劑，反應物X₂百分含量（X₂%）將增大
• C． 可能是縮小了容器的體積，但該反應的平衡常數保持不變
• D． 可能是升高了溫度，該反應的平衡常數一定減小

Answer 1

分析 由反應X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g），△H＜0，則該反應為反應前后體積不變的反應，由圖可知改變某一條件后，達到乙平衡，達到平衡的時間短了，XY的含量降低了，說明反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，據此分析．

解答 解：A、減小反應物濃度，化學反應速率減慢，故A錯誤；
B、加入正催化劑，正逆反應速率同等程度的增大，化學平衡不移動，故B錯誤；
C、反應X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）為反應前后體積不變的反應，若縮小了容器的體積即增大壓強，正逆反應速率同等程度的增大，但化學平衡不移動，故C錯誤；
D、由圖象可知乙的溫度大于甲的溫度，升高溫度化學平衡逆向移動，XY的含量減小，平衡常數一定減小，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查化學反應速率、化學平衡與圖象的關系，明確影響因素及圖象中縱橫坐標的含義、點與線的含義是解答本題的關鍵．