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下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是(  )
A、K+:1s22s22p63s23p6
B、F:1s22s22p5
C、S2-:1s22s22p63s23p4
D、Ar:1s22s22p63s23p6
考點:原子核外電子排布
專題:原子組成與結構專題
分析:利用構造原理結合原子或離子的核外電子數書寫電子排布式來解答.
解答: 解:A.K原子核外有19個電子,失去1個電子生成K+,K+的電子排布式為1s22s22p63s23p6,故A正確;
B.F原子核外有9個電子,核外電子排布式為1s22s22p5,故B正確;
C.S原子核外有16個電子,得到2個電子生成S2-,S2-的電子排布式為1s22s22p63s23p6,故C錯誤;
D.Ar原子核外有18個電子,電子排布式為1s22s22p63s23p6,故D正確.
故選C.
點評:本題考查原子核外電子排布,題目難度不大,本題注意基態原子或離子的電子排布規律,把握書寫方法.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、濃硫酸有氧化性,稀硫酸沒有氧化性
B、CO2和SO2都是酸性氧化物,與NaOH溶液反應均可生成兩種鹽
C、常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質容器盛裝
D、澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

下面的排序不正確的是(  )
A、多電子原子軌道能量高低:4s>3p>3s>2px=2py
B、硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅
C、熔點由高到低:NaCl>SiO2>Hg>P4
D、晶格能由大到小:KF>KCl>KB>KI

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科目:高中化學 來源: 題型:

判斷下列離子方程式正確的是(  )
A、FeCl3溶液與Cu的反應:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B、NO2與水的反應:3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D、稀硝酸與鋅粒反應:Zn+2H+═Zn+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述中正確的是(  )
A、只含離子鍵的化合物形成的晶體才是離子晶體
B、(NH42SO4晶體是含有離子鍵、共價鍵和配位鍵的晶體
C、由于I-I共價鍵鍵能比F-F、Cl-Cl、Br-Br的都弱,因此在鹵素單質中I2的熔點、沸點最低
D、在分子晶體中一定不存在離子鍵,在離子晶體中也一定不存在共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

煤的干餾、氣化和液化可以獲得潔凈的燃料和多種化工原料,是目前實現煤的綜合利用的主要途徑:

(1)輕烯烴中含有乙烯,由乙烯合成的聚乙烯具有的性質是
 
(填序號).
A.熱固性        B.熱塑性        C.導電性
(2)寫出煤(主要成分為C)氣化主要反應生成水煤氣的化學方程式
 

(3)為了減少燃煤對大氣的污染,我國在其它方面采取的措施有
 
(填序號).
A.改善燃煤質量    B.改進燃燒技術和設備   C.開發新能源
(4)某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0.64%,該工廠每天燃燒這種煤100t,如果煤中的硫全部轉化為SO2,并把產生的SO2全部回收利用,理論上每年(按360天計)可得到98%的濃硫酸的質量為
 
 t.

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素,X為金屬單質,A為氣體單質,它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經略去):
(1)則B化學式為
 

(2)寫出B→C轉化的離子方程式:
 

(3)檢驗B中陽離子的試劑可以用:
 
,現象:
 

(4)C的水溶液中投入金屬Na反應的化學方程式有
 
;②
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有下列4種有機物:①乙炔、②乙醛、③溴乙烷、④苯酚.
(1)其中具有弱酸性的是
 
(填序號,下同);常用來焊接或切割金屬的是
 
;能與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀的是
 

(2)③發生消去反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)CO2是常用的滅火劑,可金屬鎂著火不能用CO2滅火,原因(用化學方程式表示)
 

(2)在一個鋁制的易拉罐內充滿CO2氣體,然后往罐內注入足量的NaOH溶液,立即用膠布密封罐口,經過一段時間后,罐壁內凹而癟,有關反應的離子方程式
 
,再過一段時間后,癟的罐壁重新鼓起,有關反應的離子方程式
 

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