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15．下列關于指定粒子構成的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	³⁷Cl與³⁹K具有相同的中子數
	B．	第114號元素的一種核素${\;}_{114}^{298}X$與${\;}_{82}^{207}Pb$具有相同的最外層電子數
	C．	O₂^2-與S^2-具有相同的質子數和電子數
	D．	H₃O⁺與OH^-具有相同的質子數和電子數

分析 A．中子數=質量數-質子數；
B.${\;}_{114}^{298}X$與${\;}_{82}^{207}Pb$在周期表中位于同一主族；
C．O₂^2-質子數為16，電子數為18，S^2-質子數為16，電子數為18；
D．H₃O⁺質子數為11，電子數為10，OH^-質子數為9，電子數為10．

解答解：A．³⁷Cl質子數為17，中子數為37-17=20，³⁹K質子數為19，中子數為39-19=20，故兩者具有相同的中子數，故A正確；
B.${\;}_{114}^{298}X$與${\;}_{82}^{207}Pb$在周期表中位于同一主族，故最外層電子數相同，故B正確；
C．O₂^2-質子數為16，電子數為18，S^2-質子數為16，電子數為18，故兩者質子數和電子數相同，故C正確；
D．H₃O⁺質子數為11，電子數為10，OH^-質子數為9，電子數為10，故兩者質子數不同，電子數相同，故D錯誤，
故選D．

點評本題考查元素周期表、微粒間的數量關系，難度不大．要注意同一主族元素，最外層電子數相同．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某課外活動小組用如圖1所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．請回答下列問題：

（1）裝置F中發生反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用A（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰 B．濃硫酸 C．五氧化二磷
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從圖2的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格．BⅡ、DⅢ、EⅠ．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂；
（5）若從裝置C中G處逸出的尾氣中含有N₂和少量C1₂，應如何處理？將導氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）③的氣態氫化物的電子式

．
（4）⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液與單質⑥、單質⑧分別反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）單質①在單質⑧中燃燒，火焰為蒼白色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據要求回答下列問題：
（1）N_A表示阿伏加德羅常數的數值．69g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有3N_A個氧原子；2L 0.6mol/L Fe（NO₃）₃溶液中含3.6N_A個NO₃^-離子．
（2）三氟化氮（NF₃）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO₃，
①寫出該反應的化學方程式3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF，若反應中生成0.15mol HNO₃，轉移的電子數目為0.3N_A或1.806×10²³個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；據題意推測NF₃，F₂，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為F₂，NF₃，NO
③NF₃是一種無色、無臭的氣體，一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO₂、NaF、H₂O外，還肯定有NaNO₃（填化學式）．
（3）氨和聯氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，制備聯氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

根據圖中A、B兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）10°C時，將10g B溶于100g水中，形成溶液的質量是110g，將它變成飽和溶液可采用的一種方法是降溫或增加B物質
（2）P點的含義是t℃時，AB兩種物質的溶解度相等．在30°C時，A、B兩物質飽和溶液的溶質質量分數的大小關系為A＞B（填“＞”“＜”或“=”）．當A中含有少量B 時，提純A所采用的方法為降溫結晶法（冷卻熱飽和溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：（其中一種物質為復鹽）

陽離子	K⁺　　　Na⁺　　 Cu²⁺　　Al³⁺
陰離子	SO₄^2-　　HCO₃^-　　NO₃^-　　OH^-

為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B：KNO₃、D：CuSO₄．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na₂CO₃．
（3）寫出實驗②發生反應的離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（4）向D的溶液中加入過量氨水反應的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某有機化合物A的結構簡式如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的分子式為C₁₄H₁₉O₃Cl．
（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，C則的結構簡式是

．
（3）C酸化后可得F，F不能發生的反應類型是d（填寫字母代號）．
a．取代反應 b．加成反應 c．消去反應 d．加聚反應 e．氧化反應 f．還原反應
（4）B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應后生成E，E和B的相對分子質量之差為84，則D的摩爾質量為60g/mol．
（5）F可以發生如下轉化，且G與H互為同分異構體．