Question

19．甲、乙、丙、丁均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如下轉化關系（其它產物已略去）．
（1）若丁為KOH溶液，寫出乙的一種用途醫用胃酸中和劑，甲→丙的離子方程式為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）若丁為Fe，寫出向丙溶液中加入NaOH溶液的化學方程式：Fe（NO₃）₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaNO₃；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；該實驗現象為生成的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色．
（3）若甲、乙、丙均為焰色反應呈黃色的化合物，則丁可能為CO₂（SO₂也可）．

Answer 1

分析 （1）若丁為KOH溶液，甲可為氯化鋁，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鈉；
（2）若丁為Fe，甲可為硝酸，乙為硝酸鐵，丙為硝酸亞鐵；
（3）若甲、乙、丙均為焰色反應呈黃色的化合物，甲可為NaOH，丁可為CO₂，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，如丁為SO₂，乙為亞硫酸鈉，丙為亞硫酸氫鈉，以此解答該題．

解答 解：（1）若丁為KOH溶液，甲可為氯化鋁，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鈉，氫氧化鋁可用于醫用胃酸中和劑，氯化鋁與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，離子方程式為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：醫用胃酸中和劑；Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）若丁為Fe，甲可為硝酸，乙為硝酸鐵，丙為硝酸亞鐵，向丙溶液中加入NaOH溶液的化學方程式為Fe（NO₃）₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaNO₃；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，可觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，
故答案為：Fe（NO₃）₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaNO₃；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；生成的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色；
（3）若甲、乙、丙均為焰色反應呈黃色的化合物，甲可為NaOH，丁可為CO₂，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，如丁為SO₂，乙為亞硫酸鈉，丙為亞硫酸氫鈉，
故答案為：CO₂（SO₂也可）．

點評 本題考查了物質間的轉化，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，明確物質的性質是解本題關鍵，根據反應特點知“甲生成丙還是先生成乙再轉化為丙”，與丁的量有關，再結合物質的性質分析解答即可，難度較大．