【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示．下列判斷正確的是（ ） 
A.50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
B.溶液酸性越強，R的降解速率越小
C.R的起始濃度越小，降解速率越大
D.在20～25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04 molL﹣1min﹣1
【答案】A
【解析】解：A、根據圖示可知：在50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率是相等的，故A正確；
B、溶液酸性越強，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯誤；
C、根據圖示可知：R的起始濃度越小，降解速率越小，故C錯誤；
D、在 20﹣25min之間，pH=10時R的平均降解速率為= 
×10﹣4=0.04×10﹣4molL﹣1min﹣1，故D錯誤．
故選A．
A、根據圖中的信息可以知道在50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率；
B、對比溶液的酸性強弱對R的降解速率的影響情況；
C、根據t=0時物質的初始濃度來判斷降解速率的大小；
D、根據平均降解速率v= 
來計算即可．
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【題目】某課外活動小組用下圖裝置進行實驗，試回答：
（1）若開始時K接M，則該裝置為________（填“原電池”或“電解池”）鐵極上的電極反應式為________。
（2）若開始時K接N，則石墨極為______極（填“正”、“負”、“陽” 或“陰”），裝置中的總化學方程式為________,鐵極上的現象為________，石墨電極的反應現象為________，若反應過程中有0.1mol的電子發生轉移，則鐵電極上產生物質的質量為____g，石墨極上產生的物質在標準狀況下的體積為________L。
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【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2 mL產物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：_________。
（2）分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌雜質；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。
A．P2O5 B．無水Na2SO4 C．堿石灰 D．NaOH固體
（3）為充分利用反應物，該同學又設計了圖中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）。你認為更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。
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【題目】某氣態烴0. 1mol 跟 0..2mol 氯化氫加成，其加成產物又可被0. 8mol 氯氣完全取代， 該烴可能是（ ）
A. 丙烯 B. 1﹣丁烯 C. 丙炔 D. 2﹣丁炔
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【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。現利用下圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置③的作用是__________________________。
（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為_______________________________________；裝置④中制備NaClO2的離子方程式為____________________________________________。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55 ℃蒸發結晶；② 趁熱過濾；③________________；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO
＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2＋2S2O
===2I－＋S4O
)。
（4）配制待測液時，除用到燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有_________。
（5）該樣品中NaClO2的質量分數為__________________(用含m、c、V的代數式表示)。
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【題目】下列物質的性質與用途有關聯的是
選項 | 性質 | 用途 |
A | H2能在O2中燃燒并放出大量的熱 | H2用作潔凈燃料 |
B | 硝酸能與苯發生取代反應 | 苯用作溶劑 |
C | 葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液反應 | 葡萄糖可用作甜味劑 |
D | 乙酸能與NaOH溶液反應 | 乙酸可用作調味劑 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】高分子化合物M 和N 是生產生活中有廣泛用途的有機高分子材料。以芳香化合物E和鏈烴A為基本原料合成M 和N 的線路如下:
已知:①A的密度是相同條件下H2密度的20倍；
②羧基能被LiAlH4還原為羥基
③
(R 表示烴基)
④
(R1、R2、R3表示烴基)
請回答下列問題:
(1)E的化學名稱為________________，A 的結構簡式為___________________________。
(2)D中官能團的名稱________________________________。
(3)F→G的反應類型__________________________。
(4)D+J→K的化學反應方程式為_______________________________。
(5)I+J→N的化學反應方程式為________________________________________。
(6)與F互為同分異構體，且含有一個六元環且環上有3個取代基的結構有_________種(含F)，任寫一種核磁共振氫譜有4組峰的結構簡式_____________________________。
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