Question

工業上制硫酸的主要反應如下：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂； 2SO₂+O₂2SO₃； SO₃+H₂O═H₂SO₄用含FeS₂80%的硫鐵礦生成硫酸，已知該礦石的利用率為95%，SO₂的轉化率為90%，SO₃的吸收過程中損失率為2%．求生產500t98%的硫酸需礦石的質量．（要寫出簡單計算過程）

Answer 1

【答案】分析：根據硫元素守恒，利用關系式列式計算，反應的關系式為：FeS₂～2H₂SO₄．
解答：解：設礦石的質量為x，
   FeS₂ ～～～～～～～～2H₂SO₄
  120t                    2×98t  
80%×95%×90%×（1-2%）x  500t×98%
解之得：x=447.5t，
答：生產500t98%的硫酸需礦石的質量447.5t．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，題目難度中等，注意反應的關系式，從硫元素守恒的角度解答此類題目．