Question

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色．則下列分析中正確的是（ ）

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液時，轉移1 mol電子時生成1 mol白色沉淀

C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變為棕色，則反應的化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，A錯誤；B、根據化學方程式2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2可知每轉移2mol電子生成2molCuI，則轉移1mol電子時生成1molCuI，B正確；C、SO2具有還原性，能被碘氧化，因此向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應的方程式為SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，C錯誤；D、在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以根據以上分析可知氧化性Cu2+＞I2＞SO2，D錯誤，答案選B。