Question

【題目】下列敘述正確的是

A.將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液

B.將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol/L

C.將w g a％的NaCl溶液蒸發掉g水，得到2a％的NaCl溶液

D.將1體積c1 mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，所得溶液的體積不是100mL；

B. 25 g無水CuSO4的物質的量大于0.1 mol，所得溶液的濃度大于0.1 mol/L；

C．蒸發飽和氯化鈉溶液的過程中會析出NaCl，則稀釋后氯化鈉溶液的質量分數小于2a%；

D．根據稀釋過程中硫酸的物質的量不變計算。

A. 5.85 gNaCl的物質的量為0.1 mol，0.1 mol氯化鈉溶于100 mL水中，所得溶液的體積不是100 mL，因此得到的溶液濃度不是1 mol/L，A錯誤；

B. 25 g無水CuSO4的物質的量為：=0.156 mol > 0.1 mol，溶液的體積是0.1 L，所以所得溶液的濃度大于1mol/L，B錯誤；

C．將w g a%的飽和NaCl溶液蒸發掉g水，蒸發過程中會有NaCl晶體析出，得到的仍然是該溫度下的飽和溶液，所以到溶液的質量分數仍然是a%，C錯誤；

D．將1體積c1 molL-1的硫酸用水稀釋至5體積，稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀溶液的濃度為：=0.2c1 mol/L，D正確；

故合理選項是D。