Question

過氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過氧化物中過氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應用．
（1）與H₂O₂具有相同的電子總數的雙原子分子有

 

（寫兩種）；
（2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質碘．寫出在酸性條件下H₂O₂氧化I^-離子的離子方程式

 

；
（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和BaO₂都能與酸作用生成H₂O₂，目前實驗室制取H₂O₂可通過上述某種過氧化物與適量的稀H₂SO₄作用并過濾后獲得，其中最適合的過氧化物是

 

（填化學式）；
（4）純H₂O₂可用作火箭燃料的氧化劑，已知0.4mol液態肼（N₂H₄）與足量的液態H₂O₂反應，生成N₂（g）和H₂O（g），放出256.6kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據電子數、原子數相同解題；
（2）H₂O₂具有較強的氧化性可以氧化碘離子；
（3）根據題目信息，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，說明生成了沉淀；
（4）根據反應物的物質的量與熱量的關系，寫出反應的熱化學方程式．

解答：解：（1）雙氧水中含有18個電子，所以與H₂O₂分子具有相同電子數的雙原子單質分子為F₂、HCl，故答案為：HCl、F₂；
（2）雙氧水在酸性條件下可氧化碘離子生成單質碘和水，離子方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，故答案為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，說明生成了硫酸鋇沉淀，所以選用BaO₂，故答案為：BaO₂；
（4）0.4mol液態肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，1mol液態肼與足量液態雙氧水反應時放出的熱量641.5kJ，則熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ?mol^-1，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ?mol^-1．

點評：本題主要考查了過氧化氫的制備與性質，需要注意的是H₂O₂具有氧化性、還原性，遇到氧化劑時作還原劑，氧化產物為氧氣；遇到還原時作氧化劑，還原產物為水．