Question

兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得3.36LCO₂（標準狀況）和3.6g水，則原混合氣體（　　）

A．一定是甲烷和乙烯

B．可能含有乙炔

C．一定沒有乙烷

D．可能含有丙烯

Answer 1

分析：根據n=

V

Vm

計算氣體的物質的量，由n=

m

M

計算水的物質的量，由原子守恒分析烴的組成，以此來解答．

解答：解：兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得3.36LCO₂（標準狀況）和3.6g水，
n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，n（H₂0）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，
則0.1molC_xH_y→0.15molCO₂+0.2molH₂0，
由原子守恒可知，烴的平均組成為C_1.5H₄，
則該混合物中一定含有甲烷，可能含乙烯或丙烯，
故選D．

點評：本題考查分子式的計算，題目難度不大，注意掌握根據原子守恒進行計算確定，明確平均組成是解答的關鍵．