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5．下列說法正確的是（　�。�
A．一種元素可能形成多種氧化物，但同價態的氧化物只有一種
B．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
C．已知K2O、K2O2、KO2的名稱依次是氧化鉀、過氧化鉀、超氧化鉀，則BaO2的名稱是過氧化鋇
D．由共價鍵形成的物質一定是共價化合物

分析 A．一種元素的同種化合價不一定只對應一種氧化物如：NO2、N2O4；
B．明礬的漂白原理是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸鈣的強氧化性；
C．根據K2O2的名稱是過氧化鉀，則過氧根為O22-，據此分析；
D．共價鍵形成的物質可能是共價化合物，也可能是單質．

解答 解：A．一種元素的同種化合價不一定只對應一種氧化物如：NO2、N2O4，故A錯誤；
B．明礬的漂白原理是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸鈣的強氧化性，兩者的作用原理不相同，故B錯誤；
C．因為K2O2的名稱是過氧化鉀，則過氧根為O22-，所以BaO2的名稱是過氧化鋇，故C正確；
D．共價鍵形成的物質可能是共價化合物，也可能是單質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查的知識點較多，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，請回答下列問題．
（1）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉相同，Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（2）NiO晶胞中Ni和O的配位數分別為6、6．
（3）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖所示，該合金的化學式為LaNi5或Ni5La．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-B．Fe2+、NO3-、Na+、Cl-
C．NH4+、K+、AlO2-、SiO32-D．Cu2+、NH4+、SO42+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是（　　）
A．物質的熔點：石英＞食鹽＞冰＞汞
B．熱穩定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
C．微粒半徑由大到小順序是：H-＞Li+＞H+
D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
B．1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數為10NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA
D．1mol乙烷分子含有8NA個共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A的原子核無中子，能與B、C分別形成10電子的化合物；B、C的質子數之和與E的質子數相等，B、C的族序數為奇數；D、E位于同一周期，D的陽離子所帶的正電荷數等于該陽離子的電子層數．試回答下列問題：
（1）C與D形成的化合物的電子式．
（2）寫出D的單質與CO2反應的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）“嫦娥一號”發射所用的液體燃料是上述氫（填元素名稱）元素的單質．
（4）工業上，使元素E的低價氧化物轉化為其最高價氧化物的設備名稱為接觸室．
（5）在一定的條件下，A2、B2混合物經過一段時間的反應后，B2的濃度減小了0.3mol/L．
此時間內A2表示的化學反應速率為0.45mol/（L•s）．則此段反應時間為2s．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質A回答有關問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
（1）電解質A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a．
①試說明HnB的酸性強弱當a=7時，HnB為強酸，當a＞7時HnB為弱酸．
②當a=10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-．
③當a=10、n=1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）．c（OH-）-c（HB）=10-10 mol/L．
④當n=1、c=0.1、溶液中c（HB）：c（B-）=1：99時，A溶液的pH為11（保留整數值）．
（2）已知難溶電解質A的化學式為XnYm，相對分子質量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm+離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數為Ksp=（$\frac{m}{n}$）m•cm+n，該溫度下XnYm的溶解度S=$\frac{100cM}{1000ρn-cM}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．煙道氣中的CO2可用于合成甲醇和甲醚．
（1）如圖所示為其中的一種方法：

①用光電池電解水時，陽極的電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，則HOCH2CH2NH3Cl的水溶液顯酸（填“酸”“堿”或“中”）性．
③已知，CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則工業上以CO2（g）、H2（g）為原料合成CH3OH（l）的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9 kJ•mol-1．
（2）將CO2轉化為甲醚的反應原理為2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態的是bd（填序號）．
a．生成1mol CH3OCH3（g）的同時，生成3mol H2O（l）
b．體系中混合氣體的密度不隨時間而變化
c．體系中CO2與H2的體積比為1：3
d．體系中的氣體的總壓強不隨時間而變化
②已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：
投料比$\frac{n{H}_{2}p}{nC{O}_{2}p}$500K600K700K
1.545%33%20%
xabc
上述反應的化學平衡常數的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．該反應的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），若使a＞45%，則x＞1.5．
③在一定溫度下，向體積為0.5L的密閉容器中加入2mol CO2和6mol H2，20min后達到平衡，測得平衡時CH3OCH3為0.5mol，則該反應的反應速率v（CO2）=0.1mol•L-1•min-1，H2的轉化率α（H2）=50%；加入催化劑，v（CO2）增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），α（H2）不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中既屬于芳香族化合物又屬于醇的是（　�。�
A．B．C．D．CH3CH2OH

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