Question

【題目】在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應，加入的混合物質量與產生的氣體體積（標準狀況）之間的關系如圖所示。請完成下列問題：

（1）100mLNaOH溶液完全反應最多產生氣體______________L。

（2）求NaOH溶液的物質的量濃度。______________

（3）當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質量是51.6g時，充分反應后生成的氣體體積（標況）為多少升？______________

Answer 1

【答案】11.2 5.00 mol/L 15.68L

【解析】

（1）由圖像可知，隨著混合物的質量的增加，所得到的氨氣體積不變時體積最大；

（2）根據離子方程式NH4++OH－=NH3↑+H2O進行計算；

（3）先判斷固體和NaOH的過量問題，再利用較小的數據進行計算。

（1）由圖像可知，隨著混合物的質量的增加，所得到的氨氣體積不變時體積最大為11.2L；

（2）根據離子方程式：NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NaOH)= n(NH3)= =0.5 mol，c(NaOH)= =5.00 mol/L；

（3）設與51.6g固體混合物完全反應所需NaOH溶液體積為V1，V1=100mL×=150 mL＞140 mL，51.6g銨鹽過量，應以NaOH溶液為準計算氨氣量V(NH3)=11.2L× =15.68L。