Question

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

A．在101Kpa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+285.8KJ/mol

B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）反應的△H=2×283.0kJ/mol

C．在稀溶液中H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ

D．己知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析：A、選項中是4g氫氣反應，熱化學方程式的焓變應為對應物質量下的焓變數值，反應放熱，焓變為負值；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量，熱化學方程式改變方向，焓變改變符號；
C、濃硫酸存在溶解熱；
D、放熱反應的焓變是負值，液態水變化為氣體水需要吸熱．

解答：解：A、在101Kpa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-2×285.8KJ/mol，故A錯誤；
B、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，CO（g）+

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O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol；則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應的△H=2×283.0kJ/mol，故B正確；
C、在稀溶液中H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.2 kJ，故C錯誤；
D、放熱反應的焓變是負值，液態水變化為氣體水需要吸熱．己知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂，則△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法和注意問題，掌握概念和物質性質，熱化學方程式書寫方法是解題關鍵，題目難度中等．