Question

向pH=6的蒸餾水中加入一定量的NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，下列對于該溶液敘述中不正確的是

A.該溫度高于25 ℃

B.由水電離出來的c(H⁺)=1×10^-10 mol/L

C.c(H⁺)=c(OH^-)+c()

D.該溫度下，在上述溶液中加入等體積的pH=12的NaOH溶液，溶液恰好呈中性

Answer 1

D  蒸餾水的pH=6，說明該溫度高于25 ℃，A項正確。溶液中的c(OH^-)==1×10^-10mol·L^-1，所以由水電離出來的c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1，B項正確。根據電荷守恒：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+2c()，由于c(Na⁺)=c()，所以C項正確。該溫度下，在上述溶液中加入等體積的pH=10的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，D項錯。