Question

【題目】合成甲醇的反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ，t℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應l0min后測得各組分的濃度如下：

物質	H2	CO	CH3OH
濃度(mol/L)	0.2	0.1	0.4

(1)寫出該反應的平衡常數表達式K=___________________。

(2)該時間段內反應速率v(H2)=______________。

(3)比較此時正、逆反應速率的大小：v正 ___v逆(填“>”、“<”或“=”)

(4)反應達到平衡后，保持其它條件不變，若將容器的體積擴大一倍，v正_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，v逆______(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向____(填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數K____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】 0.08mol/(L·min) > 減小 減小 逆向 不變

【解析】

(1) 化學平衡常數：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態時，各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值。

(2)根據v= 進行計算。

(3)計算此時的Qc，跟化學平衡常數比較判斷。

(4) 容器體積擴大一倍，壓強減小，平衡向體積增大的方向移動。化學平衡常數只受溫度影響，溫度不變平衡常數不變。

(1)該反應的平衡常數表達式K=。

(2)反應過程中v(CH3OH)= ==0.04mol/(L·min)，v(H2)=2 v(CH3OH) =0.08mol/(L·min)

(3) Qc= = =100，小于平衡常數160，反應向正反應方向進行，v正>v逆。

(4)反應達到平衡后，保持其它條件不變，若將容器的體積擴大一倍，反應向逆反應方向移動，但由于濃度降低，正反應、逆反應速率都減小。v正 減小，v逆 減小，平衡向逆向移動，平衡常數K不變。