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填寫表中空格

物質	分子數	質量/g	物質的量/mol
O₂		16.0
H₂SO₄	6.02*10²³
H₂O			2

分析：依據n=

計算關系進行計算分析；

解答：解：O₂物質的量n（O₂）=

16.0g

32g/mol

=0.5mol；分子數N=6.02×10²³×0.5=3.01×10²³；
H₂SO₄物質的量n（H₂SO₄）=

6.02×1023

6.02×1023/mol

=1.0mol，質量m=nM=1mol×98g/mol=98g；
H₂O的分子數=nN_A=2mol×6.02×1023/mol=1.204×10²⁴；質量m=nM=2mol×18g/mol=36g；
故答案為：

物質	分子數	質量/g	物質的量/mol
O₂	3.01×10²³	16.0	0.5
H₂SO₄	6.02×10²³	98	1.0
H₂O	1.204×10²⁴	36	2

點評：本題考查了物質的量和氣體體積、物質質量、微粒數等量的換算關系計算應用，注意各量的單位計算，題目較簡單．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化納作為供氧劑．請選用適當的化學試劑和實驗用品、用圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．
（1）A是制取CO₂的裝置．寫出A中發生反應的化學方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）填寫表中空格：

儀器	加入試劑	加入該試劑的目的
B	飽和NaHCO₃溶液
C
D

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：

把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?清遠模擬）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當的化學試劑和實驗用品、用右圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．
（1）A是實驗室制取CO₂的裝置．寫出A中發生反應的離子方程式：

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

．
（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填空）

儀器	加入試劑	加入該試劑的目的
B	飽和NaHCO₃溶液	除去CO₂氣體中混入的HCl 除去CO₂氣體中混入的HCl
C	過氧化鈉過氧化鈉	與CO₂和水氣反應，產生O₂ 與CO₂和水氣反應，產生O₂
D	NaOH溶液 NaOH溶液	吸收未反應的CO₂氣體吸收未反應的CO₂氣體

（3）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作的具體過程是：

把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃）為原料生產重鉻酸鉀．實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如圖所示．反應器中涉及的主要反應是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變為NaFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應的原理相同均轉變為可溶性鹽．寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：

．
（2）操作⑤中加酸酸化后CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，寫出轉化的離子方程式：

．
（3）步驟③中測定pH值的操作為：

．
（4）某同學設計的檢驗上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實驗如下，請幫助完成該實驗，并填寫表中空格：

操作步驟	實驗現象	結論
①取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置．	試管中仍有固體物質	固體為
②操作①后，過濾；在濾液中加入過量的．	有紅褐色沉淀產生	沉淀為Fe（OH）₃
③將操作②后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO₂．		生成物為Al（OH）₃

（5）稱取重鉻酸鉀（其式量為294）試樣2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr³⁺），放置于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①配制溶液時所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需

和

．
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其他雜質不參與反應）

．（保留2位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑．草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑．
（1）40℃時混合一定體積的0.1mol/L H₂C₂O₄溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，填寫表中空格．

溫度	v（H₂C₂O₄）	v（KMnO₄）	KMnO₄褪色時間
40℃	10ml	10ml	40s
40℃	20ml	20ml

（2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度．甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學式HIn表示）本身就是一種有機弱酸，其電離方程式為：HIn?H⁺+In^-．則酸根離子In^-的顏色是

．甲基橙的酸性與草酸相比，

（填前者強、前者弱、十分接近、無法判斷）．

（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10ml，加水稀釋，在右圖畫出稀釋過程中兩種溶液中c（H⁺）變化的示意圖并作必要的標注．
（4）常溫下MgC₂O₄的K_sp=8.1×10^-5，已知當溶液中某離子的濃度≤10^-5mol/L時可認為該離子已沉淀完全．現為了沉淀1L0.01mol/LMgCl₂溶液中的Mg²⁺，加入100mL0.1mol/L的（NH₄）₂C₂O₄溶液，通過計算判斷Mg²⁺是否已沉淀完全．
（5）（NH₄）₂C₂O₄溶液因NH₄⁺水解程度稍大于C₂O₄^2-而略顯酸性，0.1mol/L（NH₄）₂C₂O₄溶液pH值6.4．現有某未知溶液，常溫下由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-5mol/L，該溶液pH可能是

（填字母）．
A．5 B．6 C．7 D．9．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組在通過反應Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O研究反應速率的影響因素后，對Na₂S₂O₃產生了興趣，查資料知Na₂S₂O₃名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成．該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na₂S₂O₃的某些性質，并通過實驗探究驗證自己的預測．
【提出假設】
（1）部分學生認為Na₂S₂O₃與N₂SO₄結構相似，化學性質也相似，因此室溫時Na₂S₂O₃溶液的pH

7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）部分學生從S元素化合價推測Na₂S₂O₃與SO₂性質相似，均具有較強的

．
【實驗探究】
取適量Na₂S₂O₃晶體，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，進行如下探究（填寫表中空格）

	實驗操作	實驗現象	現象解釋（用離子方程式表示）
探究①	（3）	溶液pH=8	（4）
探究②	向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水顏色變淺	（5）

【實驗結論】
（6）探究①：

．
（7）探究②：

．
【問題討論】
（8）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化．你認為該方案是否正確并說明理由

．
（9）請你重新設計二個實驗方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化．你的方案是

．

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