Question

4．鋁雖為金屬，但可與氫氧化鈉溶液發生反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，現將27g的鋁粉投入到足量的NaOH溶液中，充分反應后，計算：
（1）鋁粉的物質的量；          
（2）消耗氫氧化鈉溶質的質量為多少克？
（3）得到標準狀況下的氫氣的體積是多少升？

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算Al的物質的量，根據方程式計算消耗NaOH的物質的量、生成氫氣的物質的量，再根據m=nM計算消耗氫氧化鈉的質量，根據V=nV_m計算生成氫氣體積．

解答 解：27g Al的物質的量為$\frac{27g}{27g/mol}$=1mol，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2      2                3
1mol   x                y
所以x=$\frac{1mol×2}{2}$=1mol
y=$\frac{1mol×3}{2}$=1.5mol
故消耗NaOH的質量為1mol×40g/mol=40g
標況下生成氫氣體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L
答：（1）鋁粉的物質的量為1mol；
（2）消耗氫氧化鈉溶質的質量為40g；
（3）得到標準狀況下的氫氣的體積是33.6L．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握，掌握以物質的量為中心的有關計算．