Question

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2而得到的含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知：反應②2I—+2Cu2++SO32—+H2O＝2CuI↓+SO42—+2H+

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有 。

（2）③中CuI被氧化的還原產物只有NO2，該反應化學方程式為 。

當有95.5gCuI參與反應，則需要標況下 L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子物質的量之比為3：8，則化合物B的化學式為 。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學方程式為 。

（5）將足量的Cl2通入含15gNaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為 g。

Answer 1

【答案】(1)普通漏斗、燒杯、玻璃棒

(2)；5.6

(3)Fe3I8(4)Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O(5)5.85

【解析】

試題分析：（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）③中CuI被氧化為銅離子、碘單質，還原產物只有NO2，根據化合價升降規律，該反應化學方程式為，

根據

V=5.6L

（3）化合物B，是一種含有鐵元素和碘元素的化合物，鐵元素與碘元素物質的量之比為3：8，則化合物B的化學式為Fe3I8；（4）向碘化鐵的溶液中加入碳酸氫鈉溶液則生成黑色固體四氧化三鐵和二氧化碳無色氣體，發生的反應為：Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O，（5）將足量的Cl2通入含15gNaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體是氯化鈉，

X=5.85g。