Question

7．（1）相同條件下，體積之比為a：b和質量之比為a：b的H₂和O₂的混合氣體，其平均相對分子質量為$\frac{2a+32b}{a+b}$和$\frac{32（a+b）}{16a+b}$．
（2）已知各物質參加反應的物質的量之比等于其在化學方程式中的計量數之比，氣體化合物A的分子式可表示為O_xF_y，同溫同壓下，10mLA受熱分解生成15mLO₂和10mLF₂，則A的化學式為O₃F₂，推斷的依據為阿伏伽德羅定律和質量守恒定律．

Answer 1

分析 （1）設H₂和O₂物質的量分別為amol、bmol，根據m=nM計算質量，再根據$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計算平均相對分子質量；
設H₂和O₂質量分別為ag、bg，根據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，再根據M$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計算平均相對分子質量；
（2）10mLA受熱分解生成15mLO₂和10mLF₂，根據氣體的體積之比等于物質的量之比，則方程式中A、O₂、F₂的物質的量之比是10：15：10=2：3：2，即該反應的化學方程式為2A=3O₂+2F₂，根據質量守恒定律得A的化學式．

解答 解：（1）設H₂和O₂物質的量分別為amol、bmol，根據$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$可知平均相對分子質量為$\frac{2a+32b}{a+b}$；
設H₂和O₂質量分別為ag、bg，物質的量之比為$\frac{a}{2}$：$\frac{b}{32}$=16a：b，根據M$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$可知平均相對分子質量$\frac{16a×2+b×32}{16a+b}$=$\frac{32（a+b）}{16a+b}$，
故答案為：$\frac{2a+32b}{a+b}$；$\frac{32（a+b）}{16a+b}$；
（2）10mLA受熱分解生成15mLO₂和10mLF₂，根據氣體的體積之比等于物質的量之比，則方程式中A、O₂、F₂的物質的量之比是10：15：10=2：3：2，即該反應的化學方程式為2A=3O₂+2F₂，根據質量守恒定律得A的化學式為O₃F₂，推斷的依據是阿伏伽德羅定律和質量守恒定律，
故答案為：O₃F₂；阿伏伽德羅定律和質量守恒定律．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律、質量守恒定律的應用、物質的量有關計算，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．