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【題目】1mol CH4與氯氣發生取代反應，待反應完全后，測得四種產物的物質的量相等，則消耗氯氣的物質的量是( )

A. 1.5mol B. 5mol C. 2.5mol D. 4mol

【答案】C

【解析】甲烷1mol時根據碳原子守恒可知生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各0.25mol，而相應生成的HCl的量分別為0.25mol、0.5mol、0.75mol、1mol，每生成1molHCl就要消耗1mol氯氣，因此氯氣的量與HCl的量相等，為0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol＝2.5mol，答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）中一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（白磷）與干燥的Cl2模擬工業生產制取PCl3 ，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）
已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3 ，與過量Cl2反應生成PCl5和HCl，遇O2會生成POCl3 ， POCl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸點見下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃
PCl3	﹣112	75.5
PCl5	2	105.3

請回答下列問題
（1）裝置中制氯氣的離子方程式為
（2）B中的試劑是， E中次冷水的作用是， F中堿石灰的作用是
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2 ，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣，具體的方法是
（4）粗產品含有POCl3、PCl3等，加入黃磷加熱除去PCl5 ，通過（填實驗操作的名稱），即可得到純凈的PCl3
（5）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數．①迅速稱取100g產品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反應；③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定終點現象是
④重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根據以上數據，該產品中PC3的質量分數是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進行反應：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學計量數．在0～3min內，各物質物質的量的變化如下表所示：

物質	X	Y	Z	Q
時間	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知2min內v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1，v（Z）∕v（Y）=

（1）試確定以下物質的相關量：起始時n（Y）=_____，n（Q）=_____．

（2）方程式中m=_____，n=_____，p=_____，q=_____．

（3）用Z表示2min內的反應速率_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（）

A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定

C. 氮氧化物可導致光化學煙霧

D. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（）
A.0.1 mol?L﹣1NH4A溶液顯中性，說明HA為弱電解質
B.1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
C.Na、Al、Fe三種單質在一定條件下都能與水反應生成H2和相應的堿
D.水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO