Question

16．用KMnO₄氧化鹽酸溶液．反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若產生的Cl₂在標準狀況下體積為56L，
計算
（1）參加反應的HCl的物質的量？
（2）反應中被氧化的HCl的物質的量？
（3）并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目．

Answer 1

分析 反應生成Cl₂在標準狀況下體積為56L，根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算物質的量，再根據方程式計算HCl，結合元素化合價的變化分析．

解答 解：（1）反應生成Cl₂在標準狀況下體積為56L，則氯氣的物質的量為n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{56L}{22.4L/mol}$=2.5mol，則參加反應的HCl的物質的量為2.5mol×$\frac{16}{5}$=8mol；
答：參加反應的HCl的物質的量為8mol；
（2）反應中16molHCl只有8mol被氧化，即被氧化的HCl占總的HCl物質的量$\frac{1}{2}$，所以反應中被氧化的HCl的物質的量為4mol；
答：反應中被氧化的HCl的物質的量為4mol；
（3）2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，該反應轉移10e^-，雙線橋標出電子的轉移方向和數目為，
答：并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目．

點評 本題考查物質的量的計算、化學方程式計算、氧化還原反應，題目難度不大，注意對基礎知識的理解掌握，明確元素化合價的變化以及反應中各物質之間的關系是解題的關鍵．