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在標準狀況下，一個盛滿空氣的容器重95.3 g(已知空氣的平均相對分子質量為29.0)，在相同條件下若改盛滿SO₂氣體時重98.8 g，則此容器的體積約是
[　　]
A．	0.560 L
B．	1.12 L
C．	2.24 L
D．	3.36 L

答案：C

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?濱州模擬）Ⅰ．化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究．甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發生反應．他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應速率明顯加快．此時，其他組的同學提出方案如下：
乙組：Cu

氧氣

△

CuO

稀H2SO4

CuSO₄
丙組：Cu

硫酸亞鐵

CuSO₄
丁組：Cu

硝酸銀

Cu（NO₃）₂

氫氧化鈉

Cu（OH）₂

稀硫酸

CuSO₄
戊組：Cu

濃H2SO4

△

CuSO₄
（1）甲組試驗可用一個化學反應方程式表示為

2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O

；使反應變快的可能原因是

形成了原電池

；從該反應器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得產品的試驗操作步驟應為

加熱蒸發；

、

冷卻結晶

、

過濾并洗滌晶體

，取得產品后的殘留物質可循環使用．
（2）可持續發展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在五組方案中，有科學性錯誤的是

丙

組方案，有污染的是

戊

組方案，無污染但能量消耗較高的是

乙

組方案，因此選擇

甲

組方案最好．
Ⅱ．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：
CuSO₄

△

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，便決定設計試驗測定反應生成的SO₂、SO₃和O₂的物質的量，并經計算確定該條件下CuSO₄分解反應方程式中各物質的化學計量數．試驗可能用到的儀器如下圖所示：

試驗測得數據及有關結果如下；
①準確稱取6.0g無水CuSO₄；②在試驗結束時干燥管總質量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為280mL；試驗結束時，裝置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃．按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
試回答下列問題：
（1）裝置F的作用是

吸收SO₃，放出等物質的量的SO₂

．
（2）裝置D的作用是

吸收水分，干燥SO₂和O₂

．
（3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫．
②

調節量筒使其液面與E裝置中的液面持平

，
③

讀曲量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平

．
（4）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式

3CuSO₄

△

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

3CuSO₄

△

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?四川）甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子張氮、氫原子個數比，設計了如下實驗流程：

試驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛，有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應前氧化銅的質量為m₁ g、氧化銅反應后剩余固體的質量為m₂ g生成氮氣在標準狀況下的體積V₁L．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質量m₃ g、洗氣后裝置后D的質量m₄ g、生成氮氣在標準狀況下的體積V₂L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：

圓底燒瓶

．
（2）檢查A裝置氣密性的操作時

連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產生；停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩定的水柱．

．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．

實驗裝置

實驗藥品

制備原理

甲小組

氫氧化鈣、硫酸銨

反應的化學方程式為
①

（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+2H₂O+CaSO₄

（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+2H₂O+CaSO₄

乙小組

②

濃氨水、氫氧化鈉

用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
③

氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-向逆方向移動，加快氨氣逸出

（4）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為

5V₁：7（m₁-m₂）

．
（5）乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比名校小于理論值，其原因是

洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高

．為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗．根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出合理的實驗結果．該藥品的名稱是

堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：“一抽空的密閉容器重M g，在標準狀況下，盛滿以相同物質的量混合的NO和H₂的混合氣體后，稱量為（M+Q） g．把混合氣體排盡，再充滿SO₂氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的__________邊托盤上放置__________ g砝碼…”橫線上分別應填的是（　　）

A．右　（M+2Q）

B．右　（M+4Q）

C．左　（M+2Q）

D．左　（M+4Q）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，設計了如下實驗流程：

下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

實驗開始前裝置中的空氣已排盡．甲小組測得：反應前氧化銅的質量為m₁g、氧化銅反應后剩余固體的質量為m₂g、生成氮氣在標準狀況下的體積V₁L．乙小組測得洗氣裝置D前后的質量和生成氮氣在標準狀況下的體積．
（1）寫出儀器a的名稱：

．
（2）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、硫酸銨	反應的化學方程式為 ①
乙小組		濃氨水、氫氧化鈉	用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用： ③

（3）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為

．
（4）在操作和計算正確的情況下，乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比明顯小于理論值，其原因可能是

．
（5）乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗，得出合理的實驗結果．該藥品的名稱是

．

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