Question

把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，充分反應后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物質的量濃度恰好相等．求已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的物質的量之比．

Answer 1

分析：鐵粉放入三氯化鐵溶液中發生反應Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，設已反應的Fe³⁺的物質的量為2mol，根據方程式計算生成的Fe²⁺的物質的量，進而得到未反應的Fe³⁺的物質的量，二者之比即為答案．

解答：解：設已反應的Fe³⁺的物質的量為2mol，則：
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
   2mol      3mol
溶液中Fe²⁺的物質的量為3mol，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等，所以未反應的Fe³⁺的物質的量為3mol，
則已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的物質的量之比為2mol：3mol=2：3，
答：反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的物質的量之比為2：3．

點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意結合反應的離子方程式計算該題，難度不大．