Question

將標準狀況下的67.2LHCl氣體溶于水，得到200mLHCl溶液．
問：（1）HCl的物質的量濃度為多少？
（2）再將這200mLHCl溶液加水稀釋到3mol/L，則此時溶液的體積為多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算HCl的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算所得鹽酸溶液的物質的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質HCl的物質的量不變，據(jù)此計算稀釋后溶液的體積．

解答：解：（1）標準狀況下67.2LHCl的物質的量為

67.2L

22.4L/mol

=3mol，
故HCl的物質的量濃度為

3mol

0.2L

=15mol/L，
答：HCl的物質的量濃度為15mol/L；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質HCl的物質的量不變，令稀釋后溶液的體積為V，則：
200mL×15mol/L=3mol/L×V
解得V=1000mL
答：稀釋后溶液的體積為1000mL．

點評：考查物質的量濃度的有關計算，比較基礎，注意（2）中利用定義式計算更簡單，注意公式的靈活運用．