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用分子間作用力的觀點，下列最適合溶解硫粉（S₈）的溶劑是

A．水

B．CH₃OH（甲醇）

C．CS₂　

D．CH₃COOH（乙酸）

單質硫是非極性分子，根據相似相溶原理可知，應該易溶在非極性分子CS₂中，ABD都是極性分子，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O₃)生成。下列說法正確的是

A．O₂和O₃互為同位素	B．O₂轉化為O₃為化學變化
C．相同物質的量的O₂和O₃的體積相同	D．相同質量的O₂和O₃含有相同的分子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分，每空2分）決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題：
(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離如下表所示：

電離能/kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1 817	2 745	11 578
B	738	1 451	7 733	10 540

A通常顯____價，A的電負性__ __B的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)已知：波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol^－¹。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
。

共價鍵	C—C	C—N	C—S
鍵能/kJ·mol^－¹	347	305	259

(3)研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是________________。
(4)某配合物的分子結構如圖所示，其分子內不含有__________(填字母)。

A．離子鍵 B．共價鍵
C．金屬鍵 D．配位鍵 E．氫鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩.
(1)基態砷原子的電子排布式為_______________,砷與溴的第一電離能較大的是______.
(2)AsH₃是無色稍有大蒜味氣體.AsH₃的沸點高于PH₃,其主要原因是
________________________________________________.
(3)Na₃AsO₄可作殺蟲劑.AsO₄^3-的空間構型為_____________,與其互為
等電子體的一種分子為______________.
(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結構如圖所示,該化合物的分子式為__________,As原子采取_______雜化.

(5)GaAs等是人工合成的新型半導體材料,其晶體結構與金剛石相似。GaAs晶體中,每個As與_______個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有_____________(填字母)。

A．離子鍵

B．氫鍵

C．配位鍵

D．金屬鍵 E.極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了確定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否為離子化合物，可以進行下列實驗，其中合理、可靠的是(　　)

A．觀察常溫下的狀態，SbCl₅是蒼黃色液體，SnCl₄為無色液體。結論：SbCl₅和SnCl₄都是離子化合物

B．測定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔點依次為73.5℃、2.8℃、－33℃。結論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是離子化合物

C．將SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中，滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀。結論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是離子化合物

D．測定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液的導電性，發現它們都可以導電。結論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題， C₆₀可用作儲氫材料。
（1）已知金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45 pm，C₆₀中C—C鍵的鍵長為145 pm和140 pm，有同學據此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由____________________________ ______。
（2）科學家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質中K原子和C₆₀分子的個數比為______________________。

（3）繼C₆₀后，科學家又合成Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是________ __。Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則Si₆₀分子中π鍵的數目為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．《物質結構與性質》2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵的品胞結構如圖10。試回答：
圖10

（1）鎵的基態原子的電子排布式是              。
（2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個數為           ，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為              。
（3）下列說法正確的是             （填字母）。
A．砷化鎵品胞結構與NaCl相同
B．第一電離能：As>Ga
C．電負性：As>Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
E．GaP與GaAs互為等電子體
（4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是              。
（5）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃時制得。（CH₃）₃Ga中鎵原子的雜化方式
為                。
B．《實驗化學》某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。
⑴提出假設
①該反應的氣體產物是CO₂。
②該反應的氣體產物是CO。
③該反應的氣體產物是         。
⑵設計方案如圖11所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

圖11
⑶查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
請寫出該反應的離子方程式：                         。
⑷實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為             。
⑸數據處理
試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發生反應的化學方程式                。 ⑹實驗優化學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)₂溶液，其理由是                   。
②從環境保護的角度，請你再提出一個優化方案：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質子數之和是A元素質子數的4倍。
(1) 寫出A元素在周期表中的位置_______________________。
(2) 寫出C的單質和強堿溶液反應的離子方程式____________________________________。
(3) 意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄氣態分子。B₄分子結構與白磷分子結構相似

，已知斷裂1 mol B—B吸收167 kJ的熱量，生成1 mol B≡B放出942 kJ熱量。試寫出由B₄氣態分子變成B₂氣態分子的熱化學方程式：____________________________。
(4) 由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發的淡黃色液體，X分子為三角錐形
分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。則X的結構式為____________，X與水反應的化學方程式是___________________。
(5) A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩定結構。則Y的化學式為______________，Y晶體的熔點比金剛石熔點______（填“高”或“低”)。
(6) B₂H₄是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：
H₂B－BH₂＋H₂O

_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是

	X	Y	Z
A	混合物	膠體	分散系
B	純凈物	堿	純堿
C	化合物	電解質	BaSO₄
D	化學反應	非氧化還原反應	復分解反應

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